Cтраница 2
Кроме степени аэрации на скорость растворения карбонатов оказывает влияние количество добавляемых ПАВ. Оптимальной с точки зрения замедления растворения в 10 % - ном растворе соляной кислоты является добавка 0 5 % сульфонола и ОД % ОП-10 или диссолвана. [16]
Фторид радия может быть получен растворением карбоната радия в HF. Фторид радия кристаллизуется в кубической сингонии к имеет гранецентрированную решетку типа флюорита с постоянной ячейки а 6 368 А. Расстояние Ra-F равняется 2 76 А. [17]
Нитрат лития LiNO3 образуется при растворении карбоната лития в азотной кислоте с последующим выпариванием. Нитрат лития - бесцветное кристаллическое вещество, плотность 2 4, плавится при 252 С. LiNOs гигроскопичен, хорошо растворяется в воде с небольшим выделением тепла. [18]
Фторосиликат лития Li2SiFe образуется при растворении карбоната лития в кремеефтористоводородной кислоте. Это свойство используется при отделении лития. [19]
SrCh легче всего получается при растворении карбоната стронция в соляной кислоте. Из раствора при температуре ниже 60 он кристаллизуется в виде гексагидрата SrCh - eHzO, представляющего собой гексагональные иглы, расплывающиеся на воздухе с удельным. Выше 60 кристаллизуется дигидрат в виде прямоугольных табличек. Во влажном состоянии ее плавление, как и в случае хлористого кальция, сопровождается частичным гидролизом. В воде SrCh растворяется очень легко; такие растворы имеют острый, горький вкус. Ниже приведена растворимость SrCh в воде. [20]
SrCla легче всего получается при растворении карбоната стронция в соляной кислоте. Из раствора при температуре ниже 60 он кристаллизуется в виде гекеагидратй ЗгСЬ - бШО, представляющего собой гексагональные иглы, расплывающиеся на воздухе с удельным весом 1 96; SrCla - бНаО изоморфен соответствующей соли кальция. Выше 60 кристаллизуется дигидрат в виде прямоугольных табличек. Во влажном состоянии ее плавление, как и в случае хлористого кальция, сопровождается частичным гидролизом. В воде SrCh растворяется очень легко; такие растворы имеют острый, горький вкус. Ниже приведена растворимость SrCh в воде. [21]
Простые кислотные обработки применяются также для растворения карбонатов в терригенной породе, когда их содержание достигает 28 % и боле. [22]
При этом кислота, затраченная на растворение карбонатов, не может быть регенерирована приемлемым способом. [23]
Последнее связано с интенсивно протекавшими процессами растворения карбонатов при их выведении на малые глубины, а на определенных этапах геологической истории и в зону аэрации и свободного водообмена. [24]
Нитрат стронция 5г ( МОзЬ получают растворением карбоната стронция в азотной кислоте. Его применяют в смеси с углем и серой для получения красного огня в фейерверках, сигнальных ракетах и световых железнодорожных сигналах. Хлорат стронция Sr ( ClO3h применяют для тех же целей. Другие соединения стронция похожи на соответствующие соединения кальция. Металлический стронций не имеет практического применения. [25]
Безводный бромид радия может быть получен растворением карбоната радия в НВг или многократной обработкой хлорида радия бромистоводородной кислотой с последующим упариванием и высушиванием при 120 - 150 С. Кристаллы дигид-рата бромида радия принадлежат к моноклинной сингонии и изоморфны с дигидратом бромида бария. [26]
Низший фторид таллия легко образуется при растворении карбоната или гидроокиси во фтористоводородной кислоте с последующим выпариванием полученного раствора. Его высокая растворимость в воде ( 80 г на 100 г воды при 15) подобна растворимости фторида серебра; хлорид двухвалентного таллия нерастворим в воде. У этих соединений имеется явное сходство с фторидами щелочных металлов. Кислый фторид, которому ранее приписывалась формула T1F - HF, в действительности имеет формулу TlF - 2HF - 0 5HaO и изоморфен с аналогичной солью NH4F - 2HF - 0 5H2O, с которой он образует смешанные кристаллы. [27]
Йодистый литий LU обычно получают при растворении карбоната лития в йодистоводородной кислоте и последующем упаривании раствора. [28]
На земной поверхности происходит с одной стороны растворение карбонатов в кислых и нейтральных условиях среды - выщелачивание карбонатного цемента в зернистых породах, конкреций в глинистых и других породах, растворение известняков, доломитов и других карбонатных пород. [29]
Реакцию проводят в присутствии соляной кислоты для растворения карбоната и сульфита бария. [30]