Растворение - карбонат - кальций
Cтраница 3
 |
Общий запас гумуса, азота и фосфора в различных почвах ( в т на 1 га. [31] |
Под действием гуминовых кислот, фульвокислот и других органических кислот, а также углекислоты, образующейся при разложении органических веществ, происходит постепенное разрушение силикатных и алюмосиликат-ных минералов, растворение карбонатов кальция и магния, фосфатов и других слаборастворимых солей. В результате содержащиеся в них элементы питания - кальций, магний, калий, фосфор переходят в доступную для растений форму. [32]
Безводную соль Са ( Н2Р04) 2 получают дегидратацией моногидрата Са ( Н2 Р04) 2 - Н20 при 100 - 110 или выпариванием при 160 раствора, полученного путем растворения карбоната кальция в концентрированной ортофосфорной кислоте. [33]
Углекислый газ влияет на элементы кинетики процесса вытеснения посредством снижения вязкости нефти, увеличения вязкости воды, изменения объемного расширения нефти, изменения натяжения омачивания ( a cos 9) на границе нефть-вода, снижения интенсивности коалесценции капель нефти и прилипания их к твердой поверхности, а также вследствие увеличения проницаемости пористой среды ввиду растворения карбонатов кальция и меньшей набухаемости глин в карбонизированной воде. [34]
Растворение соли слабой кислоты в растворах кислот должно проходить тем быстрее, чем больше концентрации ионов водорода. Однако растворение карбоната кальция в растворе уксусной кислоты проходит быстрее, чем в растворе серной. [35]
Этот вид промывки оборудования и тракта систем дешев, экологически приемлем и эффективен. Промывка заключается в растворении карбоната кальция, который образуется на поверхности стальных и латунных труб теплообменных аппаратов и трубопроводов, с помощью растворов углекислоты. Последние образуются в водо-водяном эжекторе при отсасывании топочных газов иа топки котлов или специально сооруженных установок для сжигания газа или отходов. [36]
Наряду с реакциями растворения беспрерывно протекают также реакции, связанные с выпадением в осадок веществ, растворенных в воде. Например, указанная выше реакция растворения карбоната кальция обратима. Если вода, содержащая гидрокарбонат кальция, придет в соприкосновение с атмосферным воздухом, то вследствие потери водой свободной углекислоты равновесие сдвинется влево и из воды будет выпадать в осадок карбонат кальция. [37]
В зависимости от состава природных вод и состава растворимых горных пород при выщелачивании последних происходит либо простой переход ионов из твердой фазы в жидкую, либо этот процесс сопровождается образованием новых многоатомных ионов. Второй случай, примером которого является растворение карбонатов кальция в водах, содержащих углекислоту, распространен в природных условиях не менее широко, чем первый. Таким образом, сущность явлений, с которыми связана растворяющая способность водных растворов, может быть различной. Эта способность весьма разнообразна и зависит от состава и структуры твердой фазы, состава самих растворов, температуры, давления и других факторов, совместное проявление которых и определяет ту или иную величину растворимости данного соединения в данных водах, при тех или иных термодинамических условиях. Настоящее сообщение касается лишь одной стороны этой большой и сложной проблемы, а именно: вопроса о возможных связях между структурой водных растворов электролитов и их растворяющей способностью. [38]
На рис. 83 были приведены результаты опытов по растворению карбоната кальция раствором соляной кислоты, полученной при смешении хлористого аммония и формалина в соотношениях 18: 41, в зависимости от времени и температуры. Для сравнения приведены такие же графики растворения карбоната кальция в 15 % - ной соляной кислоте. Как видно из графиков, даже при комнатной температуре реакция известняка с чистой соляной кислотой проходит очень быстро. С повышением температуры реакция идет настолько быстро, что, начиная с 60 до 100 С, в течение 5 мин растворимость образца достигает более 80 % от теоретически возможной. [39]
В химическую реакцию с водой вступает лишь незначительная часть ССЬ, остальное же его количество находится в свободном виде. Наличие в воде угольной кислоты способствует растворению карбоната кальция и переводу его в гидрокарбонат, обладающий большей растворимостью, чем карбонат кальция. [40]
В результате взаимодействия серной кислоты с карбонатными породами происходит образование в пласте углекислоты. При дальнейшем движении карбонизированной воды в пласте происходит растворение карбонатов кальция и снижение набу-хаемости глин. [41]
В еще большей степени подавление связей между структурой водных растворов и их растворяющей способнрстью имеет место в условиях, когда растворение сопровождается образованием в растворе новых комплексных ионов. Такие условиями природе имеют место прежде всего при растворений карбонатов кальция и магния в водах, содержащих углекислоту. В этом случае реакция СОд - Н - НСОз - является решающей и определяющей весь процесс [16], и в чистых углекислых водах она перекрывает влияние интенсивности трансляционного движения молекул воды раствора на его растворяющую способность. Поэтому Характер зависимостей растворимости от концентрации электролитов и температуры здесь уже иной. [42]
Ионы Mg2 при незначительном содержании связывают гидроксид-ионы в труднорастворимый гидроксид магния. Мягкие воды, содержащие значительное количество гидрокарбонат-ионов, способствуют растворению карбоната кальция, если содержание свободной угольной кислоты будет превышать равновесное. [43]
Ниже 2500 - 3000 м термобарическая обстановка меняется, вследствие этого растворение карбоната кальция сменяется выделением его в твердую фазу. Подобный процесс установлен в Туркмении, Восточном Предкавказье и других регионах, однако переходная зона - от растворения кальцита к его выделению в твердую фазу часто имеет иное глубинное положение. Оно определяется главным образом температурой недр и соотношением химически активных компонентов в мигрирующих водах. Можно определенно утверждать, что при прочих равных условиях с увеличением геотермического градиента глубинное положение переходной зоны уменьшается. [44]
В качестве модельного объекта исследования был выбран монокристалл широко распространенного минерала кальцита, а модельной средой служили водные растворы уксусной кислоты. Такое сочетание взаимодействующих фаз обеспечивало конгруэнтное растворение минерала и благодаря слабой диссоциации уксусной кислоты позволило эффективно регистрировать кинетику растворения карбоната кальция методом измерения электрической проводимости электролита, увеличивающейся вследствие хорошей диссоциации продукта коррозии - уксуснокислого кальция. [45]
Страницы: 1 2 3 4