Растворение - щелочной металл
Cтраница 2
 |
Отщепление Вес-аминокислот и пептидов, сшитых с оксацилполисти-рольной смолой, с использованием KCN / 18-краун-б в ДМФ. [16] |
Способность краун-эфиров облегчать растворение соединений щелочных металлов, в частности металлоорганических соединений, а также растворение щелочных металлов в органических растворителях позволяет развить новые методы мсталлирования органических веществ. [17]
Реакции ( 2) - ( 4) иллюстрируют возможность использования взаимодействия некоторых других субстратов с сольватированпыми электронами, возникающими при растворении щелочного металла в аммиаке. [18]
Эндотермический процесс идет за счет энергии, поставляемой экзотермической реакцией: в случае разложения амальгамы выделение водорода идет за счет энергии, выделяющейся при растворении щелочного металла. Для такой пары реакций возможны два случая. [20]
СОЛЬВАТЙРОВАННЫЙ ЭЛЕКТРОН, электрон, захваченный средой в результате поляризации им окружающих молекул ( если средой является вода, электрон наз. Образуется при растворении щелочных металлов в аммиаке, аминах и нек-рых др. жидкостях; фотоионизации нек-рых чистых жидкостей и мн. [21]
Эл - н, захваченный средой в рез-те поляризации им молекул этой среды. Образуется при растворении щелочных металлов в аммиаке, аминах и нек-рых др. ж-тях. Сильный в-ль ( в воде Е - 2 87 В), обладает высокой подвижностью. Прим, для получения ионов металлов с необычными степенями окисл. [22]
Криптанды также способствуют растворению щелочных металлов во многих органических растворителях. [23]
Так, например, при - 33 7 С 1 г-атом лития растворяется в 3 7 моль, 1 г-атом-натрия - в 5 5 моль и 1 г-атом калия - в 5 0 моль жидкого аммиака. Но в отличие от воды растворение щелочных металлов в жидком аммиаке не сопровождается разложением растворителя и выделением газообразного водорода. [24]
При еще более высоких концентрациях орбитали электронов начинают перекрываться так же, как в металлической решетке. Подобное явление часто наблюдается также при растворении щелочных металлов в аминах и других растворителях. [25]
Успехи в исследованиях растворов шелочных металлов с использованием краун-эфиров и криптандов подробно обсуждены в разд. Поэтому в данном разделе будут рассмотрены только некоторые вопросы растворения щелочных металлов с помощью краун-эфиров. [26]
Не все из приведенных в табл. 15 электродов могут практически реализоваться. Предельный случай в этом отношении мог бы иметь место при растворении щелочных металлов, окислы которых всегда растворяются с очень высокой скоростью. Торможение растворения металла может быть связано с крайне низкой скоростью растворения его окислов в электролите. [27]
Эта величина несколько больше ионного произведения для жидкого аммиака ( Скн3 10 - 33), но в то же время значительно меньше соответствующей величины для воды. С помощью полученного результата можно объяснить, почему щелочные металлы легко реагируют с гидразином с образованием гидразидов, являясь в то же время устойчивыми в жидком аммиаке. Процесс растворения щелочных металлов в безводном гидразине сопровождается синим окрашиванием частиц металла, которое через некоторое время изчезает, что свидетельствует о промежуточном образовании крайне неустойчивого раствора комплексного соединения металла с растворителем. [28]
Многие металлы растворимы в самых различных расплавах их солей. Наиболее вероятно, что при растворении щелочных металлов в расплавах их галогенидов возникает система, некоторые свойства которой близки к свойствам твердого тела с дефектами, когда при малых концентрациях растворенного металла он диссоциирует на катионы и электроны, причем электроны занимают анионные вакансии и образуют системы типа F-центров. Пока опубликовано мало работ, посвященных выяснению физической природы таких систем; другие модели, например модель атомов в междоузлиях, также находятся в удовлетворительном согласии со многими исследованными свойствами. [29]
Собственная проводимость жидкого аммиака соответственно с этим заметно ниже, чем у воды. Жидкий аммиак, так же как и вода, способен растворять значительные количества щелочных металлов. Так, например, при - 33 7 С 1 г-атом лития полностью растворяется в 3 7 моль, 1 г-атом натрия - в 5 5 моль и 1 г-атом калия в 5 0 моль жидкого аммиака. В отличие от воды, растворение щелочных металлов в жидком аммиаке не сопровождается разложением растворителя и выделением газообразного водорода. [30]
Страницы: 1 2 3