Cтраница 1
Растворение нитрата аммония NH4NOa происходит с охлаждением системы ( тепловая энергия поглощается из окружающей среды), и при нагревании растворимость увеличивается. [1]
Растворение нитрата аммония NH4NO3, а также некоторых других твердых неорганических веществ происходит с охлаждением системы ( тепловая энергия поглощается из окружающей среды), и при нагревании растворимость увеличивается. [2]
Растворение нитрата аммония в воде происходит с поглощением тепла, поэтому теплота растворения учитывается в тепловом балансе со знаком минус; концентрирование же раствора аммиачной селитры протекает соответственно с выделением тепла. [3]
Теплота растворения нитрата аммония равна - 26 32 кДж / моль. [4]
Теплоту растворения нитрата аммония qs [ реакция ( 3) ] по данным табл. 8 определяем равной минус 3730 кал / моль. [5]
При растворении нитрата аммония в воде поглощается значительное количество тепла. [6]
Так, например, растворение нитрата аммония, связанное с тепловым эффектом, равным 6 32 ккал, сопровождается таким сильным охлаждением, что стакан, в котором идет растворение, примерзает к смоченной деревянной подставке. [7]
Зная, что теплота растворения нитрата аммония NH4NOS равна минус 6 4 ккал, определить относительную ошибку опыта. [8]
Так, например, тепловой эффект растворения нитрата аммония равен 6 32 ккал и сопровождается таким сильным охлаждением, что стакан, в котором идет растворение, примерзает к смоченной деревянной подставке. [9]
Теплота растворения имеет отрицательное значение, если при растворении идет поглощение теплоты, и положительное, когда теплота выделяется. Например, теплота растворения нитрата аммония равна - 6 4 ккал, а едкого кали 12 8 ккал. Растворение веществ в жидкости сопровождается выделением теплоты, когда теплота сольватации по величине будет больше теплоты диссоциации, и поглощением теплоты, если первая меньше второй. [10]
В тех случаях, когда затраты энергии на разрушение структуры растворяемого вещества превышают выигрыш в энергии за счет образования сольватов, процесс растворения оказывается эндотермическим. Так, при растворении нитрата аммония в воде происходит сильное охлаждение образующегося раствора, при этом на моль NH4NO3 поглощается 27 кДж тепла. Напротив, если при сольватации - выделяется больше энергии, чем затрачивается на разрушение структуры исходного вещества, процесс растворения в целом оказывается экзотермическим. При растворении в воде гидроксида калия раствор разогревается: на Моль КОН выделяется около 55 кДж тепла. Сильным разогреванием сопровождается и растворение серной кислоты в воде. [11]
В результате нейтрализации раствора азотной кислоты образуется не твердый нитрат аммония, а его раствор. Поэтому нужно учитывать также теплоту растворения нитрата аммония, которая имеет отрицательное значение, так как нитрат аммония растворяется с поглощением тепла. [12]
Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: или выделением, или поглощением теплоты - в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, гидроксида натрия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, а при растворении нитрата аммония - сильное охлаждение раствора. [13]
Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: или выделением, или поглощением теплоты - в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, едкого натра, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, а при растворении нитрата аммония - сильное охлаждение раствора. [14]
Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: выделением или поглощением теплоты - в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, гидроксида калия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, т.е. выделение теплоты, а при растворении нитрата аммония - сильное охлаждение раствора, т.е. поглощение теплоты. Теплота растворения ДЯ - это количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моль вещества. [15]