Растворение - бромид
Cтраница 1
Растворение бромидов, как и хлоридов, происходит с поглощением тепла, за исключением бромида лития. [1]
После растворения бромида серебра нагревают раствор до тех пор, пока он не станет темно-коричневым и не начнут выделяться пары брома и нитрозилбромида. Осторожно кипятят раствор в течение 5 мин для полного растворения золота и платины. Затем прибавляют несколько небольших кристаллов хлорида гидроксиламмония для удаления брома и нитрозилбромида. По мере удаления окислов азота раствор светлеет. Продолжают нагревание и прибавляют еще немного кристаллов хлорида гидроксиламмония до тех пор, пока раствор не станет бледно-желтым. Такая обработка исключает образование бромида олова ( IV), окраска которого мешает при определении конечной точки. Дают нерастворившимся платиновым металлам осесть на дно стакана, прибавляют 10 капель раствора бромида олова ( II), снова нагревают до кипения и ставят на водяную баню на 5 мин. Осадки золота и палладия отфильтровывают, как описано выше. [2]
В реакциях растворения бромида серебра в тиосульфате натрия могут образовываться несколько видов соединений. Комплексная соль Na [ AgS203 ] в воде очень плохо растворима и образуется в виде прозрачных кристаллов. Na [ AgS2O3 ] довольно устойчива по отношению к действию света и лишь при продолжительном действии сильного света становится сероватой. Вторая соль легко растворяется в воде. [3]
Тепловые эффекты растворения бромида калия в водных растворах этилового и изопропилового спиртов. [4]
Электролит готовит путем растворения бромида алюминия [ до 40 % ( мол. Добавка бромидов щелочных металлов ( КВг, NaBr) позволяет получать светлые игольчатые осадки. Электролит может быть также приготовлег. Возможно использование смешанного электролита состава А1С13 и А1Вг3 ( 1: 1), растворенного в этилбромиде с добавкой бензола и ксилола. Электролит позволяет получить тонкие, хорошо сцепленные осадки. Существенным недостатком этилбромидных электролитов является необходимость тщательного обезвоживания солеи и растворителя. [5]
Адсорбированный эритроэин определяли колориметрически после растворения бромида серебра в 7 5 % - ном растворе цианида калия. Так как растворы эритрозина не подчиняются закону Бэра, то необходимо было приготовить большое число контрольных растворов, чтобы сравнивать каждую испытуемую пробу с раствором весьма близкой концентрации. Для исключения ошибок, обусловленных изменением окраски под влиянием бромида серебра и желатины, растворенных в анализируемых растворах, оба эти вещества добавляли к контрольным растворам. [6]
Дальнейшее повышение содержания брома незначительно - растворение бромидов прекращается и они остаются в твердом остатке. В виду непрерывности производственного процесса как на калийной фабрике, так и на бромном заводе, через аппаратуру бромного завода пропускается только часть щелока из цикла калийной фабрики. [7]
 |
Схема производства диэтилмалонового эфира. [8] |
Затем в аппарат загружают воду для растворения бромида натрия и содержимое аппарата передают в делительную воронку. [9]
В работе [15] де Виссер и Сомсен измерили энтальпии растворения бромидов тетраэтил -, тетра-н-иропил-и тетра-н-бутиламмония. Методика измерений аналогична использованной в предыдущей работе. [10]
Вычислить энтальпию гидратации иона К, если известно, что энтальпия растворения бромида калия равна 5 ккал / моль, энергия кристаллической решетки КВг 162 ккал / моль, а энтальпия гидратации иона Вг - - 76 ккал / моль. [11]
Тиосульфаты щелочных металлов производят главным образом для нужд фотографии, где их используют для растворения непрореагировавшего бромида серебра в эмульсии. Растворение происходит вследствие образования комплексов lAg ( S. [12]
Тиосульфаты щелочных металлов производят главным образом для нужд фотографии, где их используют для растворения непрореагировавшего бромида серебра в эмульсии. Растворение происходит вследствие образования комплексов [ Ag ( S2O3) ] - и [ Ag ( S2O3) 2 ] 3 -; тиосульфат-ион способен образовывать комплексы и с другими металлами. [13]
Теплота образования кристаллических пентабромидов ниобия-и тантала определена как из теплоты реакций непосредственного-бромирования элементов, так и по теплоте растворения бромидов, и элементов в плавиковой кислоте. Для пентабромида ниобия наблюдается хорошая сходимость результатов: - 132 85 ккал / молъ. Причина такого расхождения не выяснена. [14]
После доэтилирования вторично отгоняют спирт с бромистым этилом ( остаток спирта отгоняют под вакуумом) и в аппарат заливают воду для растворения выпавшего бромида натрия. Затем реакционную массу передают в делительную воронку. После отстаивания нижний водный слой поступает на выделение бромида натрия, а верхний после просушки - на разгонку в вакуум-аппарат, где отбирают фракцию, перегоняемую при остаточном давлении 1 3 кн / м2 и температуре 155; фракция, кипящая ниже, содержит фенилуксусный эфир. [15]
Страницы: 1 2