Cтраница 1
Растворение соли слабой кислоты в растворах кислот должно проходить тем быстрее, чем больше концентрации ионов водорода. Однако растворение карбоната кальция в растворе уксусной кислоты проходит быстрее, чем в растворе серной. [1]
Растворение соли слабой кислоты проводят прибавлением сильной кислоты. [2]
Растворение солей слабых кислот или оснований в воде сопровождается реакциями гидролиза, равновесие которых также можно рассмотреть с позиций теории Аррениуса. При гидролизе соль взаимодействует с водой и образуются молекулы слабой кислоты или основания. [3]
Растворение соли слабой кислоты в растворах кислот должно проходить тем быстрее, чем больше концентрация ионов водорода. Однако карбонат кальция растворяется в растворе уксусной кислоты быстрее, чем в растворе серной. [4]
Растворение осадка диметилдиоксимата никеля в сильных кислотах объясняется тем же, что и растворение солей слабых кислот в более сильных кислотах ( стр. [5]
В качестве реактива выбирают вещество, содержащее в возможно большой концентрации собственно действующий ион, например, Н при растворении солей слабых кислот ( карбонаты, сульфиды); в таком случае реакция, состоящая в образовании мало диссоциирующей кислоты за счет находящихся в малой концентрации ионов трудно растворимого вещества, получает наибольшее количественное значение, так как действие вещества пропорционально его концентрации, в некоторых случаях в степени, отличающейся от единицы, если несколько атомов или молекул участвуют в реакции ( ср. Отсутствие реакции между разбавленными соляной или азотной кислотами и солями сильных кислот, например, хлоридами Ag, Pb, Hg или сульфатами Ва, Sr, Pb, основано на том, что в данном случае не имеется значительной разницы в силе действующей и образующейся кислоты. Для превращения таких солей в другие, растворимые в кислотах вещества надо избирать обходный путь ( сплавление, ср. [6]
При растворении солей сильной кислоты и слабого основания, например СиС12, в растворе наблюдается кислая реакция. При растворении солей слабых кислот и слабых оснований кислотность раствора не изменяется, поскольку в этом случае с водой реагируют катион и анион и процесс гидролиза может идти до полного разложения соли. Прибавление к раствору соли воды или удаление из него одного из продуктов разложения увеличивает степень гидролиза. [7]
Растворение ацетата натрия, по Бренстеду, есть растворение основания. В классической теории этот процесс рассматривают как растворение соли слабой кислоты, сопровождающееся частичным гидролизом соли. Таким образом, вводится понятие гидролиза соли слабой кислоты. [8]
По классической теории этот процесс рассматривают как растворение соли слабой кислоты, сопровождающееся частичным гидролизом соли. Таким образом, вводится понятие гидролиза соли слабой кислоты. [9]
Растворение ацетата натрия, по Бренстеду, есть растворение основания. В классической теории этот процесс рассматривают как растворение соли слабой кислоты, сопровождающееся частичным гидролизом соли. Таким образом, вводится понятие гидролиза соли слабой кислоты. [10]