Растворение - фторид
Cтраница 1
Растворение фторидов в HF рассматривалось как цесс, аналогичный растворению гидроокисей металлов в воде. Действительно, растворимость фторидов в HF растет от MgFg к BaFa и от LiF к CsF. Фториды магния и щелочноземельных металлов малорастворимы, зато фториды щелочных металлов растворимы чрезвычайно хорошо. Характер изменения растворимости фторидов аналогичен наблюдаемому для растворимости гидратов окисей тех же металлов в воде, но растворимость фторидов в HF меньше растворимости гидроокисей тех же металлов в воде. Однако результаты новых измерений 6Г не вполне согласуются с этим взглядом. [1]
После растворения фторида калия добавляют еще 6 г сухого растертого в порошок хлорида калия. Раствор фильтруют через два бумажных фильтра и полиэтиленовую или пластмассовую воронку. [2]
При нагревании происходит растворение фторидов в результате образования устойчивого иона фтороалюмината. [3]
Если принять более новые данные для теплот нейтрализации HF и растворения фторидов, то приведенные величины могут быть изменены на величину до 1 ккал, но возможная ошибка других определений не меньше. [4]
Влажный осадок фторида цинка помещают в платиновую или парафинированную чашку и приливают к нему концентрированный раствор плавиковой кислоты до растворения фторида цинка. Работу проводят под тягой. Пары плавиковой кислоты ядовиты. Растворение протекает медленно, и плавиковую кислоту нужно приливать небольшими порциями, все время перемешивая осадок платиновым шпателем или платиновой проволокой. В случае надобности раствор фильтруют. [5]
 |
Растворимость Мс ( ОН2 при различных ПР. [6] |
Достаточно часто необходимо определить равновесные концентрации соединений в растворе, в котором устанавливаются два или более конкурирующих равновесия, пример тому - растворение фторида кальция. [7]
Мы часто сталкиваемся с проблемой расчета концентраций соединений в растворе, в котором одновременно устанавливаются два или большее число конкурирующих равновесий; пример тому - растворение фторида кальция или бромида серебра. [8]
Связывание F в сильнокислой среде в прочные комплексы с бором часто применяется в аналитической химии, в особенности для колориметрического определения кремния в присутствии фтора [163], а также для растворения труднорастворимых фторидов. Описано [164] использование аналогичных реакций и для промышленного получения HBF4 действием смеси борной и серной кислоты на плавиковый шпат. Отделенный от осадка сульфата кальция раствор переводится в криолит ( действием гидроокиси алюминия и соды) или во фтористый алюминий ( действием гидроокиси алюминия); регенерированная борная кислота возвращается в цикл производства. [9]
Недостатком сплавления с борной кислотой или триоксидом бора является необходимость нагревания до высоких температур, что может приводить к потерям летучих элементов, в том числе щелочных материалов, а также трудность удаления бора, когда это необходимо. Растворение фторидов в растворе борной кислоты описано в разд. [10]
Если для приготовления раствора глинокислоты применяется БФА, то концентрацию соляной кислоты берут более высокой. Это объясняется необходимостью растворения фторида аммония. В табл. 18 в качестве примера приведены расчетные данные о количестве БФА ( содержащего 56 % общего фтора и 23 % фтористого водорода) для приготовления 100 л глинокислоты по запланированным концентрациям плавиковой кислоты и 10 % - й концентрации соляной кислоты. Из табл. 18 видно, что для приготовления 100 л глинокислоты с концентрацией соляной кислоты 10 % и плавиковой кислоты 4 % необходимо 6 7 кг БФА растворить в растворе соляной кислоты 15 % - й концентрации. [11]
 |
Растворимость галогенидов натрия. [12] |
Между энергией растворения и энергией кристаллической решетки существует очень простое соотношение. Например, при растворении фторида калия в воде выделяется тепло. Теплота растворения ( при бесконечном разведении) равна 0 18 эв на ионную пару ( К-F), или 4 1 ккал / г-моль. Энергия кристаллической решетки KF при 18 С равна 8 15 эв, или 187 5 ккал / г-моль. Складывая эти величины, получаем 8 33 эв на ионную пару ( К-F), или 192 ккал / г-моль. Энергия растворения однозарядного иона, вычисленная теоретически, согласуется с этой величиной. [13]
При выявлении и рассмотрении закономерностей в термохимических характеристиках веществ в растворах возможны два различных подхода - рассмотрение характера изменения свойств различных веществ в одном и том же растворителе и рассмотрение характеристик одного и того же вещества в различных растворителях. Можно отметить, что если второй подход дает основания для количественных сопоставлений, то первый фактически оставляет возможность лишь качественных или полуколичественных выводов о характере изменения термодинамических свойств веществ в зависимости от какого-либо аргумента. Иллюстрацией последнего положения могут служить, например, зависимости энтальпий растворения ряда солей в воде до бесконечного разбавления от заряда ядра катиона или аниона, а также энтальпий образования ряда ионов в бесконечно разбавленных водных растворах от заряда ядра. В этой связи интересно отметить аномальный ход кривой зависимости энтальпий растворения фторидов по сравнению с другими галогенидами щелочных металлов, а также противоположный ( по знаку) ход кривой энтальпий растворения солей лития по сравнению с солями калия, рубидия и цезия; энтальпии растворения солей натрия при этом занимают промежуточное положение. [14]
При противоточной промывке осадка водой вначале происходит растворение кремнефторида, а затем его осаждение. Это приводит к инкрустированию коммуникаций и аппаратов отделения фильтрации. Устранение этого недостатка требует подавления растворения кремнефторида натрия. Однако санитарная очистка отбросного осадка и извлечение фторидов из полугидрата сульфата кальция для их утилизации или регенерации вводимой в процесс соды возможны при максимальном растворении фторидов, находящихся в осадке. С целью изучения этих вопросов получены данные о распределении Na2SiF6 между фильтратами и осадком в процессе промывки последнего на промышленном ленточном фильтре. [15]
Страницы: 1 2