Cтраница 1
Растворение амфотерных гидроксидов п щелочных растворах обычно рассматривают как процесс образования гидроксокомплексов. Широко применяемый в химической литературе алюминат-ион А102 - в растворе не существует. [1]
Растворение амфотерных гидроксидов в щелочах ныне рассматривается как процесс образования комплексных анионов, или гидроксо-комплексов. Если ион металла, образующего гидроксид, способен с гидроксид-ионами образовать гидроксокомплексный ион, то данный гидроксид будет растворяться в щелочах и, следовательно, обладает амфотерным характером. [2]
Растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах обычно рассматривается как процесс образования гидроксокомплексов. [3]
Растворение амфотерных гидроксидов в растворах щелочей также рассматривается как процесс комплексообразования, в котором центральный ион координирует вокруг себя гидроксид-ионы. [4]
Процесс растворения амфотерных гидроксидов в растворах щелочей представляет собой реакцию комплексе-образования. В этом случае в качестве лигандов, координирующихся вокруг центрального иона металла, выступают ионы гидроксила. Комплексные соединения, в которых лигандами являются ионы гидроксила, называются гидроксоеолями. [5]
При растворении амфотерных гидроксидов в щелочах получаются гидроксокомплексы. [6]
Подобными же причинами обусловлено растворение амфотерных гидроксидов в растворах щелочей. [7]
При обработке стоков, содержащих соли цинка, гидроксидом натрия дозирование реагента необходимо проводить при строгом контроле за рН обрабатываемого стока с тем, чтобы не создать условий для растворения амфотерных гидроксидов. [8]
Затем осторожно осадите ион А13 2 % - ным аммиаком, прибавляя его по каплям до едва ощутимого запаха и хорошо перемешивая раствор. Чтобы исключить растворение амфотерного гидроксида А1 ( ОН) з, добавьте к раствору 1 - 2 капли метилового красного и приливайте 2 % - ный NH4OH до изменения окраски от одной капли его. Закончив осаждение, дайте стакану постоять 2 - 3 мин при слабом нагревании. [9]
Если лигандами являются гидроксид-ионы, то получаются гидроксокомплексы. Они образуются при растворении амфотерных гидроксидов металлов в растворах щелочей. [10]
Действительно, в данном случае AG298 - 23 1 ккал / моль. Подобными же причинами обусловлено растворение амфотерных гидроксидов в растворах щелочей. [11]