Cтраница 1
Электролитическое растворение при помощи переменного тока может быть использовано для приготовления особо чистых растворов хлоридов иридия и родия, не содержащих щелочных металлов и пригодных в качестве эталонов для спектральных, колориметрических и других чувствительных методов определения. Этот метод применяют также для растворения значительных количеств иридия и родия. [1]
Электролитическое растворение применяется для перевода в раствор кобальта из металлических или сульфидных кобальтсо-держащих сплавов. Основными компонентами таких сплавов, кроме кобальта, являются железо, никель и медь. Анодное растворение металлических сплавов производится в подогретом растворе серной кислоты. При этом на катоде основным процессом является выделение водорода. Кобальт, никель и железо из-за большой катодной поляризации в кислом растворе полностью остаются в электролите. Медь, растворившаяся на аноде, почти нацело осаждается на катоде, поэтому растворы, полученные анодным растворением, практически не содержат меди, что облегчает последующую их переработку. По мере электролиза раствор становится все менее кислым. Процесс прекращают, когда достигается почти полная нейтрализация электролита. [2]
Электролитическое растворение применяют для перевода в раствор кобальта из металлических или сульфидных кобальтсодержа-щих сплавов. Основными компонентами таких сплавов, кроме кобальта, являются железо, никель и медь. В процессе электролиза на катоде в основном выделяется водород и кислотность электролита уменьшается. Медь, растворившаяся на аноде, почти нацело осаждается на катоде, поэтому растворы, полученные анодным растворением, практически не содержат меди, что облегчает последующую их переработку. [3]
Электролитическое растворение применяется для перевода в раствор кобальта из металлических или сульфидных кобальтсо-держащих сплавов. Основными компонентами таких сплавов, кроме кобальта, являются железо, никель и медь. Анодное растворение металлических сплавов производится в подогретом растворе серной кислоты. При этом на катоде основным процессом является выделение водорода. Кобальт, никель и железо из-за большой катодной поляризации в кислом растворе полностью остаются в электролите. Медь, растворившаяся на аноде, почти нацело осаждается на катоде, поэтому растворы, полученные анодным растворением, практически не содержат меди, что облегчает последующую их переработку. По мере электролиза раствор становится все менее кислым. Процесс прекращают, когда достигается почти полная нейтрализация электролита. [4]
Электролитическое растворение при помощи переменного тока может быть использовано для приготовления особо чистых растворов хлоридов иридия и родия, не содержащих щелочных металлов и пригодных в качестве эталонов для спектральных, колориметрических и других чувствительных методов определения. Этот метод применяют также для растворения значительных количеств иридия и родия. [5]
Электролитическое растворение электрода при отсутствии во внешней цепи напряжения достаточно хорошо изучено. [6]
Влияние катиопного состава воды па бактерицидное действие электролитических растворов серебра. [7] |
Электролитическому растворению серебра мешает наличие в воде значительных концентраций сульфатов из-за выделения на аноде кислорода. [8]
Такое электролитическое растворение и последующая миграция, получившие название электрографии, используют для изучения состава и оценки негомогенности поверхностных покрытий. Другое применение электрографии - обнаружение пор и трещин в защитных поверхностных покрытиях. [9]
Процесс электролитического растворения осложняется, когда сплав содержит большое количество серы. В этом случае в кислом растворе происходит выделение ядовитого сероводорода. [10]
Процесс электролитического растворения осложняется, когда сплав содержит большое количество серы. В этом случае в кислом растворе происходит выделение сероводорода. Чтобы избежать этого, электролиз сплавов, содержащих значительное количество сульфидов, ведут в растворе хлорида натрия. Свободные ионы металлов в растворе практически отсутствуют, поэтому на катоде в основном выделяется водород. Зеленые гидраты отфильтровывают и затем растворяют в серной кислоте. В этом процессе очистки от меди не происходит. [11]
Процесс электролитического растворения осложняется, когда сплав содержит большое количество серы. В этом случае в кислом растворе происходит выделение ядовитого сероводорода. [12]
Процесс электролитического растворения олова с постепенным накоплением соли в анолите до концентрации 1 00г / л хлористого олова и снижения содержания свободной соляной кислоты с 175 до 20 г / л протекает так же, как и описанный выше. [13]
Процесс электролитического растворения металла осуществляют при потенциале, изменяющемся во времени по какому-либо закону. Обычно в инверсионной вольтамперометрии потенциал является линейной функцией времени. [14]
При электролитическом растворении серебра в воде большое влияние на течение процесса оказывают примеси воды, образующие на поверхности электродов плотные, малорастворимые пленки, или изменяющие электрохимические реакции, которые протекают на электродах. Например, наличие в воде хлоридов приводит к образованию пленки хлорида серебра, затрудняющей растворение металла и, следовательно, понижающей выход серебра по току. Аналогично хлоридам влияют сульфиды, фосфаты и карбонаты. [15]