Cтраница 1
Растворимость недеятельного амида в петролейном эфире и в других растворителях значительно ниже, нежели для деятельных модификаций. При смешении насыщенных эфирных растворов - - и - амида немедленно происходит выделение кристаллического осадка рацемата. [1]
Повышение температуры реакционной смеси ускоряем непосредственную реакцию галоидалкила с аммиаком и, вследствие повышения растворимости амида натрия, едкого натра, алкоголятов натрия и натриевых производных алкилацетиленов, увеличивается выход и других побочных продуктов. [2]
Авторы синтеза, применяя ту же методику, получили ме-тилнониламин и метилмиристиламин с выходами 89 - 92 %; оказалось, что при получении метилмиристиламина требуется более продолжительный период кипячения ввиду худшей растворимости амида. [3]
Теоретически для получения амида на 1 моль сульфохлорида требуется 2 моля аммиака, на практике реакцию проводят в присутствии избытка аммиака ( 3 моля), который после окончания реакции отгоняют, так как в его присутствии растворимость амида увеличивается. [4]
Теоретически для получения амида на 1 моль сульфохлорида требуется 2 моль аммиака; на практике реакцию проводят в присутствии избытка аммиака ( 3 моль), который после окончания реакции отгоняют, так как в его присутствии растворимость амида увеличивается. [5]
Фенолфт алеин в этих растворах окрашивается в красный цвет, при. Даже растворимость амидов изменяется в той же последовательности, что и растворимость гидроксидов: L1NH2 - нерастворим, NaNH2 - мало растворим, KNH2, RbNHz и CsNH2 - хорошо растворимы. [6]
Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в красный цвет, при прибавлении кислот происходит их нейтрализация. Даже растворимость амидов изменяется в той же последовательности, что и растворимость гидроксидов: LiNH2 - нерастворим, NaNH2 - трудно растворим, KNH2 RbNH2 и CsNH2 - хорошо растворимы. [7]
Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в красный цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Даже растворимость амидов изменяется в той же последовательности, что и растворимость гидроксидов: LiNH2 - нерастворим, NaNH2 - мало растворим, KNH2, RbNH2 и CsNH2 - хорошо растворимы. [8]
Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в красный цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Даже растворимость амидов изменяется в той же последовательности, что и растворимость гидроксидов: LiNH2 - нерастворим, ЫаМН2 - мало растворим, KNH2, RbNH2 и CsNH2 - хорошо растворимы. [9]
Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в красный цвет, при прибавлении кислот происходит их нейтрализация. Даже растворимость амидов изменяется в той же последовательности, что и растворимость гидроксидов: LiNH2 - нерастворим, NaNH2 - трудно растворим, KNH2, RbNH2 и CsNH2 - хорошо растворимы. [10]
Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в красный цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Даже растворимость амидов изменяется в той же последовательности, что и растворимость гидроксидов: LiNHj - нерастворим, NaNHj - мало растворим, KNHj, RbNHj и CsNHj - хорошо растворимы. [11]
Описанный способ не является универсально применимым, поэтому для защиты карбоксильной функции аминокислоты ( или пептида), подлежащей-ацилированию, необходимо применять обратимо отщепляемые группировки. Для этой цели в первую очередь подходят различного типа эфиры. Амидные группы служат, как правило, достаточной защитой, если входят в состав растущего пептида. Для улучшения растворимости амидов пептидов в органических растворителях нужно блокировать амидную группу. Следует различать карбоксизащитные группы, которые по окончании синтеза пептида или пептидного фрагмента снимаются с регенерацией свободной карбоксильной группы и такие, которые после получения фрагмента либо прямо, либо после соответствующей обработки превращаются в группы, способные к дальнейшему аминолнзу. Эти защиты названы Вюншем [125] как истинные, или потенциально активные, карбоксизащитные группы. [12]
С другой стороны, соединения этих типов легко растворимы в неполярных растворителях, а также в полярных растворителях типа алканолов и кетонов. К числу обычных функциональных групп, способных образовывать водородные связи с водой, относятся окси -, карбокси -, амино - и амидогруппы, а также сложноэфирная, карбонильная, эфирная и нитрильная группы. Значительная растворимость простейших алифатических карбонильных соединений легко объяснима тем, что несвязанная пара кислорода полярной группы С О допускает образование сильной водородной связи с водой. Атом кислорода в простом эфире и атом азота в нитриле также могут давать водородные связи с водой за счет своих свободных пар электронов, а растворимость амидов, сложных эфиров, кислот и фенолов отчасти объясняется также реакцией с водой. [13]