Cтраница 2
Диаграмма состояния А1 - Са отличается тем, что химическое соединение А1Са разлагается при температуре 692 С, которая ниже точки его плавления. Система при этом распадается на два жидких слоя. Пунктирные кривые, ограничивающие область расслаивания, показывают, что по мере повышения температуры растворимость кальция в алюминии и алюминия в кальции повышается. [16]
Как известно, растворимость сильно зависит от температурных условий и в некоторой степени от измельченности растворяемого вещества. В подавляющем большинстве случаев при повышении температуры существенно увеличивается растворимость вещества. Однако, как уже отмечалось, из этого правила имеется ряд исключений. Например, растворимость кальция гидроокиси, кальциевой соли лимонной кислоты, кальция глицерофосфата, кальция сульфата, паральдегида, газов при повышении температуры уменьшается. Растворимость в воде десятиводного натрия сульфата увеличивается до 34 С и падает при дальнейшем повышении температуры. [17]
Это относится, однако, только к теплотам образования при обычной температуре. При 620 она составляет для NaCl 90 5 ккал и для 1 / 2 СаС12 - 90 9 ккал. Таким образом, при этой температуре NaCl имеет меньшую теплоту образования. Если дать металлу медленно охлаждаться, то кальций почти полностью отделяется ( до нескольких сотых процента), так как с падением температуры растворимость кальция в расплавленном натрии сильно уменьшается. Поэтому способами Кибы и Даунса непосредственно получают натрий требуемой для технического применения чистоты. [18]
Исходя из приведенных в табл. 27 и 28 теплот образования NaCl и СаС12 можно заключить, что при электролизе смеси NaCl и СаС12 должен выделяться не натрий, а кальций, так как теплота образования 1 / 2 моля СаС12 меньше, чем теплота образования одного моля NaCl. Это относится, однако, только к теплотам образования при обычной температуре. При 620 она составляет для NaCl 90 5 ккал и для 1 / 2 СаС12 90 9 ккал. Таким образом, при этой температуре NaCl имеет меньшую теплоту образования. Если дать металлу медленно охлаждаться, то кальций почти полностью отделяется ( до нескольких сотых процента), так как с падением температуры растворимость кальция в расплавленном натрии сильно уменьшается. Поэтому способами Цибы и Даунса непосредственно получают натрий требуемой для технического применения чистоты. [19]
Исходя из приведенных в табл. 27 и 48 теплот образования NaCl и СаС12, можно заключить, что при электролизе смеси NaCl и СаС12 должен выделяться не натрий, а кальций, так как теплота образования 1 / 2 моля СаС12 меньше, чем теплота образования одного моля NaCl. Это относится, однако, только к теплотам образования при обычной температуре. При 620 она составляет для NaCl 90 5 ккал и для 1 / 2 СаС12 - 90 9 ккал. Таким образом, при этой температуре NaCl имеет меньшую теплоту образования. Если дать металлу медленно охлаждаться, то кальций почти полностью отделяется ( до нескольких сотых процента), так как с падением температуры растворимость кальция в расплавленном натрии сильно уменьшается. Поэтому способами Кибы и Даунса непосредственна получают натрий требуемой для технического применения чистоты. [20]