Растворимость - катион
Cтраница 1
Растворимость катиона бнс-бензолхрома в воде подтвердила наше предсказание относительно свойств этого комплекса, и с учетом этого было предпринято повторное изучение реакции Гриньяра между фенилмагнийбромидом и трихлоридом хрома в условиях, указанных Хейном. Однако метод Гриньяра, если саму реакцию и гидролиз проводить в отсутствие кислорода и других окислителей, ведет непосредственно к комплексам в нульвалент-ном состоянии. [1]
 |
Приготовление разбавленных растворов из 1 мл. 0 0005 н. исходного раствора. [2] |
Произведение растворимости катионов серебра и определяемых анионов значительно меньше, чем произведение растворимости осадка хлорида серебра, которым импрегнирована бумага. [3]
 |
Зависимости, связывающие константу гидролиза Кг с ионными произведением воды Кв и константой диссоциации слабой кислоты ( основания. [4] |
Величина рНг тесно связана с произведением растворимости катиона. [5]
Увеличение числа атомов углерода в тетраалкиламмоний бисульфате до 15 и более повышает растворимость катиона в органической фазе, что способствует более глубокому дегидрохлорированию в среде пентана. [6]
Двуокись кремния значительно отличается от активной окиси алюминия ( например, y - AlzOz) по растворимости катионов тяжелых металлов. Это различие, по-видимому, обусловлено присутствием в решетке Y-ОКИСИ алюминия определенного количества вакантных мест. Однако это не означает, что при получении катализаторов, нанесенных на двуокись кремния, силикаты металлов образоваться не могут. Некоторое количество таких силикатов осаждается на носитель уже на стадии пропитки ( из-за их образования в результате некоторой растворимости двуокиси кремния, особенно в щелочных растворах) и значительно большее количество образуется в результате прямого взаимодействия при прокаливании. Если в качестве носителя используется активная окись алюминия, аналогичные процессы приводят к образованию алюминатов, и обсуждаемые ниже данные показывают, что алюминаты образуются значительно легче, чем силикаты. [7]
Анионоактивные ПАВ диссоциируют в воде с образованием отрицательно заряженных органических анионов, являющихся носителями поверхностной активности и обусловливающих растворимость катионов. [8]
В этой серии опытов было показано, что в присутствии бисульфата тетраэтиламмония реакция практически не идет, по-видимому, вследствие недостаточного суммарного количества углеродных атомов в составе углеводородной части молекулы катализатора, с чем связана малая растворимость катиона в органической фазе. Добавка к органическому растворителю около 20 % по объему метиленхлорида в данном синтезе улучшает растворимость катиона в органической фазе и делает возможным протекание реакции до остаточного содержания хлора 5 87 вес. [9]
В то же время на флоккуляцию должны оказывать влияние даль-недействующие силы, проявляющиеся при сближении капелек. На этом рисунке AV представляет собой разность поверхностных потенциалов между двумя фазами, % - скачок поверхностного потенциала ( см. гл. Если в системе имеется электролит, то растворимость катионов и анионов в обеих фазах, вообще говоря, различна. Обычно в масле анионы растворимы несколько больше, чем катионы, и поэтому ( рис. ХП-4, б) капельки должны нести отрицательный заряд. [10]
Отличными примерами являются реперные соединения, использованные Дэем [106] и его сотрудниками при ИК - [210] и ЯМР-спектро-скопическом [372] исследовании эффекта растворителя, а именно тетра-алкилалюминатных солей. Эти соединения легко растворяются в углеводородах и других неполярных растворителях. Когда донорный растворитель добавляют к раствору углеводорода, содержащему репер-кое соединение, то без заметного изменения диэлектрических свойств образуются сольватированные катионы, связанные с тетраалкилалюми-натным анионом. Анион сам по себе инертен по отношению к донор-ным растворителям, и его роль ограничивается обеспечением растворимости катиона, исследуемого в инертном растворе. [11]
Хо и х ( - удельная электропроводность раствора в начале опыта и через интервал времени t, p - поверхность порошка, v - объем жидкости, а - коэффициент, определяющий содержание окислов в процентах, деленный на стократную величину эквивалентного веса. Прекращение диффузии реагента через пленку выражается быстрым замедлением роста слоя. Меньшая стабильность грани ( 100) объясняется более открытым характером структуры ( см. А. Стекла характеризовались более высокой стабильностью по отношению к кислотам, сравнительно с открытыми кристаллическими структурами. Опыты с кислотами относятся только к растворимости катионов в структурах полевых шпатов; в случае действия раствсрителя также и на алюмосиликатный каркас можно ожидать иных результатов. [12]
Страницы: 1