Cтраница 1
Растворимость нитратов и нитратокомплексов в N2O4 очень незначительна. Вместе с тем эти соединения хорошо растворяются в электронодонорных органических соединениях: спиртах, ке-тонах, эфирах, нитрилах, нитропроизводных углеводородов. Для некоторых нитро-комплексов характерна также повышенная реакционная активность по отношению к органическим соединениям, так, например, ни безводный нитрат цинка, ни N2O4 без инициирования не взаимодействуют с заметной скоростью с сухим диэтиловым эфиром, в то время как нитратокомплекс цинка вступает во взаимодействие с образованием ацетальдегида, уксусной кислоты и окиси цинка. [1]
Растворимость нитрата стронция составляет при: 0 39 5; 20 70 8; 100 101 г Sr ( NOs) 2 в 100 г воды. [2]
Растворимость нитрата стронция составляет при: 0 39 5; 20 70 8; 100 101 г Sr ( NOa) 2 в 100 г воды. [3]
Растворимость нитрата тория в воде при 25 С составляет 65 6 вес. Безводный нитрат растворяется также в эфирах, спиртах и кетонах. Водный раствор Th ( NO3) 4 имеет кислую реакцию вследствие гидролиза. Гидраты нитрата тория отщепляют воду при температуре ниже 100 С. Выше 150 С происходит разложение Th ( NO3) 4 с выделением окислов азота. [4]
Растворимость нитрата натрия при 30 С составляет 40 г на 100 г раствора. Сколько нужно взять воды, чтобы растворить 10 г этой соли. [5]
Растворимость нитрата натрия при 10 С равна 80 5 г. Сколько граммов этой соли можно растворить в 250 г воды при 10 С. [6]
Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от 0 до 100 С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением теплоты. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки; его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом температуры падает. Растворимость хлорида иттрия практически не зависит от температуры, что связано с почти нулевым тепловым эффектом его растворения. Излом кривой для сульфата натрия обусловлен разрушением кристаллогидрата при 32 4 С. Резкое изменение хода кривой обусловлено значительной эндотер-мичностью процесса растворения кристаллогидрата и экзо-термичностью растворения безводной соли. [7]
Растворимость нитрата серебра в 100 г воды при 40 С составляет 322 г, а при 10е С - 173 г. Сколько соли выкристаллизуется, если из 30 г раствора насыщенного при 40 С, выпарить 2 г воды, и раствор охладить до 10 С. [8]
Растворимость нитрата железа ( III) при 20 С составляет 82 г безводной соли в 100 г воды. Сколько кристаллогидрата Fe ( NO3) 3 9Н2О необходимо растворить при 20 С в 140 г 5 % - ного раствора нитрата железа ( III), чтобы получить насыщенный раствор. [9]
Растворимость нитрата магния при 20 С равна 70 г безводной соли в 100 г воды. [10]
Растворимость нитрата алюминия при 30 С составляет 81 г соли в 100 г воды. [11]
Растворимость нитрата серебра при 80 С составляет 652 г, а при 20 Со - 215 5 г. Сколько соли выкристаллизируется, если 75, 2 г насыщенного при 80 С раствора охладить до 20 С. [12]
Растворимость нитрата свинца в воде составляет при 20 С 56 г, при 100 С - 139 г соли на 100 г Н20; Pb ( NO3) 2 не растворим в концентрированной азотной кислоте. Так же как ацетат свинца, нитрат используется а лабораторной практике как реактив, содержащий РЬ2 в растворимой в воде форме. [13]
Растворимость нитрата алюминия изменяется от 56 г при 0 С до 120 г А1 ( МО3) з на 100 г Н2О при 80 С. Еще более растворим его перхлорат - 120 г при О С и 180 г А1 ( СЮ4) з на 100 & Н2О при 90 С. [14]
Растворимость нитрата стронция составляет при: 0 39 5; 20 70 8; 100 101 г Sr ( N03) 2 в ЮО г воды. Тетрагидрат при нагревании до температур выше 100 легко теряет всю воду. При более высокой температуре сначала отщепляется кислород, образуется нитрит и только при сильном прокаливании происходит переход последнего в окисел. [15]