Растворимость - нитрат - калий
Cтраница 2
Растворимостью вещества в воде называется максимальное количество этого вещества, выраженное, например, в граммах, которое растворится в некотором количестве воды ( например, 100 г) при некоторой температуре. Растворимость нитрата калия, например, может быть выражена в граммах на 100 г воды при определенной температуре. [16]
Растворимость нитрата калия при 80 и 10 С соответственно равна 62 8 и 17 3 г на 100 г раствора. [17]
Мастер производственного обучения должен объяснить, чем отличается очистка от примесей технического нитрата калия методом перекристаллизации от выполненной ранее работы по очистке поваренной соли. Поскольку растворимость нитрата калия при нагревании от 20 до 60 С возрастает более чем вдвое, растворение ведут в горячей воде ( 65 - 70 С) и приготовленный раствор фильтруют горячим. [18]
Один из способов очистки кристаллических веществ основан на различной растворимости их при разных температурах. Если растворимость нитрата калия при высокой температуре значительно превосходит растворимость его при низкой температуре, то можно воспользоваться этим различием для перекристаллизации соли. [19]
 |
Влияние температуры на растворимость газов.| Кривые растворимости в воде некоторых солей. [20] |
Из графика видно, что растворимость поваренной соли NaCl мало изменяется с повышением температуры, так как кривая ее растворимости располагается почти горизонтально. Наоборот, растворимость нитрата калия в большой степени зависит от температуры. Растворимость сульфата натрия растет лишь до 32 С, а при дальнейшем повышении температуры она уменьшается. [21]
 |
Кривые растворимости в воде некоторых солей. [22] |
Из графика видно, что растворимость поваренной соли NaCl мало изменяется с повышением температуры, так как кривая ее растворимости располагается почти горизонтально. Наоборот, растворимость нитрата калия в большой степени зависит от температуры. [23]
Большое количество технического нитрата калия производится теперь по конверсионному способу, где нитрат натрия и хлористый калий подвергаются обменному разложению. Этот способ основывается на широком изменении растворимости нитрата калия в зависимости от применяемой температуры. По этому способу примерно равные количества по весу хлористого калия, нитрата натрия и маточного раствора от предыдущей партии нагреваются в больших чанах до кипения. Хлористый натрий растворим в этом кипящем растворе почти до такой же степени, как и в холодном, но менее, чем любая из других имеющихся солей. Этот кипящий раствор, в котором весь калий фактически находится в виде нитрата, отфильтровывается от твердого хлорида и охлаждается, после чего большая часть калиевой селитры выкристаллизовывается. Соли кальция и магния, скопляющиеся в маточном растворе, осаждаются с помощью углекислого натрия и маточный раствор поступает снова. [24]
Для перекристаллизации нитрат калия был растворен в воде массой 200 г при 80 С до получения насыщенного раствора, который затем охладили до О С. Каковы неизбежные потери нитрата калия относительно исходного образца, если коэффициент растворимости нитрата калия при 80 С равен 170 г, а при О С - 17 г в 100 г воды. [25]
Заметьте, что кривая растворимости для хлорида натрия ( NaCl) представляет собой практически горизонтальную линию. Иначе говоря, температура практически не влияет на растворимость этого вещества в воде. В противоположность этому кривая для KN03 резко уходит вверх при повышении температуры, показывая, что растворимость нитрата калия в воде сильно зависит от температуры. [26]
В результате находим, что растворимость нитрата калия в воде при 80 С равна 160 г соли на 100 г воды. [27]
Зависимость между растворимостью вещества и температурой раствора принято изображать графически, в виде так называемых кривых растворимости. Чтобы построить такую кривую, откладывают по горизонтальной оси числовые значения температуры, а по вертикальной - числовые значения растворимости. По особенностям кривой судят, как влияет повышение температуры на растворимость данного вещества. Например, рассматривая кривые, приведенные на рис. 32, можно сказать, что растворимость нитрата калия KNO3 ( калийная селитра) с повышением температуры увеличивается быстро. Наоборот, растворимость поваренной соли NaCl повышается весьма незначительно: с 35, 8 г при 0 С до 39 2 г при 100 С. Лишь у немногих твердых веществ при повышении температуры растворимость уменьшается. Так, понижается растворимость при нагревании ацетата кальция Са ( СН3СОО) 2, растворимость сульфата лития Li2SO4 при 0 С равна 35 3 г, а при 100 С понижается до 29 9 г. С помощью кривых можно определить растворимость любого вещества при любой температуре. [28]
Каждая из кривых кристаллизации выражает связь между температурой и концентрацией раствора, равновесного с кристаллами данного вида. Каждую из этих двух переменных принимать в качестве независимой, зависит только от постановки вопроса. Каждая такая кривая может быть использована и для выражения зависимости температуры кристаллизации от концентрации раствора и, наоборот, для выражения зависимости концентрации раствора, равновесного с данными кристаллами, от температуры. В последнем случае эти кривые могут рассматриваться как кривые растворимости. Правая кривая рис. 21 выражает растворимость нитрата калия при разных температурах, а левая - растворимость льда в растворах нитрата калия. [29]
Страницы: 1 2