Cтраница 2
Раствор этот называется хлорной водой. Растворимость брома при 20 С составляет около 3 5 г, а растворимость иода всего 0 02 г на 100 г воды. [16]
Растворение брома в воде, солевых растворах и многих органических растворителях сопровождается химическими превращениями, которые необходимо учитывать при выполнении физико-химических, аналитических или препаративных работ. Растворимость брома в растворах солей зависит от их природы и концентрации. Она особенно велика в растворах бромидов и других галогенидов, взаимодействующих с бромом с образованием комплексных полигалогенидов. Высокую растворимость брома в органических растворителях, например в галогенпроизводных и углеводородах, с которыми он смешивается в любых соотношениях, используют для его экстракции из водных растворов. При выборе экстрагента необходимо руководствоваться его химической стабильностью по отношению к брому. [17]
Одинакова ли растворимость брома в воде и в органическом растворителе. [18]
Налить в пробирку 2 - 3 мл воды, добавить в нее 1 - 2 капли брома и перемешать стеклянной палочкой содержимое пробирки. Велика ли растворимость брома в воде. Что называется бромной водой. [19]
Соли, анионы которых образуют комплексы с элементарным бромом. В этом случае растворимость брома обусловливается двумя противоположно направленными факторами: комплексо-образованием, которое приводит к увеличению растворимости брома, и высаливанием, которое способствует уменьшению его растворимости. Характер зависимости коэффициента распределения от концентрации соли для растворов указанных солей может быть различным. При слабом высаливании наблюдается постепенно замедляющееся уменьшение величины коэффициента распределения с увеличением концентрации соли. При сильном высаливании зависимость коэффициента распределения от концентрации соли выражается кривой, на которой имеется минимум. К этой группе солей относятся хлориды и бромиды. [20]
При поглощении брома растворами едкого натра получаются крепкие щелока; после подкисления щелока кислотой значительная часть брома получается в виде жидкого продукта, опускающегося на дно, который затем отделяют. В присутствии хлорида растворимость брома в маточном растворе увеличивается, в результате чего выход жидкого брома уменьшается. Подкисление щелока сопровождается выделением газообразного хлористого водорода, поэтому при поглощении брома концентрированными растворами щелочей также требуется хлорочистка. [21]
Соли, анионы которых образуют комплексы с элементарным бромом. В этом случае растворимость брома обусловливается двумя противоположно направленными факторами: комплексо-образованием, которое приводит к увеличению растворимости брома, и высаливанием, которое способствует уменьшению его растворимости. Характер зависимости коэффициента распределения от концентрации соли для растворов указанных солей может быть различным. При слабом высаливании наблюдается постепенно замедляющееся уменьшение величины коэффициента распределения с увеличением концентрации соли. При сильном высаливании зависимость коэффициента распределения от концентрации соли выражается кривой, на которой имеется минимум. К этой группе солей относятся хлориды и бромиды. [22]
При поглощении брома растворами едкого натра получаются крепкие щелока; после подкисления щелока кислотой значительная часть брома получается в виде жидкого продукта, опускающегося ня дно, который затем отделяют. В присутствии хлорида растворимость брома в маточном растворе увеличивается, в результате чего выход жидкого брома уменьшается. Подкисление щелока сопровождается выделением газообразного хлористого водорода, поэтому при поглощении брома концентрированными растворами щелочей также требуется хлорочистка. [23]
При обычных температурах бром смешивается с сероуглеродом во всех соотношениях. При - 95 С растворимость брома составляет 45 4 вес. [24]
Соли, анионы которых не образуют комплексов с элементарным бромом; влияние этих солей сводится к эффекту высаливания. Следовательно, в растворах таких солей с увеличением концентрации соли растворимость брома уменьшается, а коэффициент распределения брома увеличивается. К этой группе относятся нитраты и сульфаты. [25]
Соли, анионы которых не образуют комплексов с элементарным бромом; влияние этих солей сводится к эффекту высаливания. Следовательно, в растворах таких солей с увеличением концентрации соли растворимость брома уменьшается, а коэффициент распределения брома увеличивается. К этой группе относятся нитраты и сульфаты. [26]
Соли, анионы которых образуют комплексы с элементарным бромом. В этом случае растворимость брома обусловливается двумя противоположно направленными факторами: комплексо-образованием, которое приводит к увеличению растворимости брома, и высаливанием, которое способствует уменьшению его растворимости. Характер зависимости коэффициента распределения от концентрации соли для растворов указанных солей может быть различным. При слабом высаливании наблюдается постепенно замедляющееся уменьшение величины коэффициента распределения с увеличением концентрации соли. При сильном высаливании зависимость коэффициента распределения от концентрации соли выражается кривой, на которой имеется минимум. К этой группе солей относятся хлориды и бромиды. [27]
В концентрированных кислотах растворимость брома очен ь невелика. В 100 г 95 % - ной серной кислоты растворяется 0 75 г брома; в 85 % - ной фосфорной кислоте растворимость брома еще меньше. [28]
В концентрированных кислотах растворимость брома очень невелика. В 100 г 95 % - ной серной кислоты растворяется 0 75 г брома; в 85 % - ной фосфорной кислоте растворимость брома еще меньше. [29]
Раствор этот называется хлорной водой. При пропускании хлора в охлажденную до 0 С воду из раствора выделяются зеленовато-желтые кристаллы клатратного соединения ChrSF Q. Растворимость брома при 20 С составляет около 3 5 г, а растворимость иода всего 0 02 г на 100 г воды. [30]