Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Христос Воскрес! А мы остались... Законы Мерфи (еще...)

Растворимость - твердый раствор

Cтраница 1

Растворимость твердого раствора возрастает с повышением температуры и уменьшается с ростом концентрации ZnSO4 в жидкой фазе.  [1]

Растворимость в системе ZnSO4 - H2SO4 - H2O. Твердые фазы. ниже acd - ZnSO4 7Н2О. в области abc - ZnSO4 6Н2О. выше bed - ZnSO4 Н2О.  [2]

Растворимость твердого раствора возрастает с повышением температуры и уменьшается с ростом - концентрации ZnSO4 в жидкой фазе.  [3]

Кривые солидуса в системах Си-Zn, Си-Ga.  [4]

Граница растворимости твердых растворов в сплавах Си-Zn, Си-Ga, Си-Ge и Си-As приблизительно определяется одной и той же концентрацией электронов: 140 валентных электронов на 100 атомов, образующих бинарную систему.  [5]

Диаграмма состояния системы, в которой образуется конгруэнтно растворимое соединение, содержащее в своем составе молекулы растворителя. 1 - поле ненасыщенных растворов. 2 - поле кристаллизации безводной соли АХ. 3 - поле кристаллизации соединения ОпНаО. 4 - поле кристаллизации соли ВХ, содержащей в своем составе молекулы растворителя. 5 - поле кристаллизации солей АХ и ОлШОс б - поле кристаллизации ОиНгО и ВХ тНаО. 7 - поле, содержащее смесь кристаллов ОпЗДО, ВХ тНаО и ВХ. 8 - поле, содержащее смесь кристаллов АХ, ВХ и.| Диаграмма состояния водно-солевой системы, в которой соли образуют.  [6]

Если две соли в водном растворе при данной температуре образуют непрерывный ряд твердых растворов ( см. разделы 6.3 и 9.4), то диаграмма состояния такой системы будет иметь одну кривую растворимости твердого раствора ( рис. 120) с веером равномерно расходящихся лучей Схрейнемакерса, оканчивающихся на стороне АХ-ВХ треугольника составов.  [7]

В системе CuSQ4 - FeSO4 - H2SO4 - Н2О в интервале 27 - 95 и диапазоне концентраций H2SO4 от 7 до 37 г / л и FeSO4 от 10 до 300 г / л твердые фазы представляют собой три типа твердых растворов ( Си, Fe) SO4 - 5H2O с содержанием FeSO4 ( в вес. С повышением температуры растворимость твердого раствора уменьшается, а содержание FeSO4 в нем возрастает.  [8]

Изотермы растворимости медного купороса в присутствии свободной серной кислоты.  [9]

В системе CuSO4 - FeSO4 - H2SO4 - H2O в интервале 27 - 95 и диапазоне концентраций H2SO4 от 7 до 37 г / л и FeSO4 от 10 до 300 г / л твердые фазы представляют собой три типа твердых растворов ( Си, Fe) SO4 5Н2О с содержанием FeSO4 ( в вес. С повышением температуры растворимость твердого раствора уменьшается, а содержание FeSO4 в нем возрастает.  [10]

Температурная зависимость удельной электропроводности циркониево-иттриевых твердых растворов в зависимости от содержания.  [11]

Эти данные свидетельствуют о том, что твердые растворы разрушаются лишь концентрированной H2S04 при кипячении. С увеличением содержания Y2O3 растворимость твердого раствора в H2S04 растет, а растворимость в HN03 и КОН, наоборот, падает.  [12]

Зависимость константы решетки.  [13]

Если известна кривая зависимости константы решетки от состава, то можно легко определить состав сплава, используя результаты рентгенографического измерения. Этим методом часто пользуются в металлографии для определения границ растворимости твердых растворов.  [14]

В системе ZnSO4 - ( NH4) 2SO4 - Н2О образуется двойная соль. В системе ZnSO4 - Na2S04 - H2O образуются двусторонние ограниченные твердые растворы ZnSO4 Na2SO4 4Н2О с сульфатами натрия и цинка и. Растворимость твердого раствора возрастает с повышением температуры и уменьшается с ростом концентрации ZnSO4 в жидкой фазе.  [15]

Страницы:      1    2