Растворимость - соль - щелочной металл
Cтраница 1
Растворимость солей щелочных металлов с повышением температуры, как правило, возрастает. В ряду Li - Cs тенденция к образованию кристаллогидратов солей уменьшается ( их известно много для лития, меньше - для натрия и совсем мало - для других щелочных металлов), что обусловлено ростом радиусов ионов. [1]
Растворимость солей щелочных металлов с повышением температуры, как правило, возрастает. [2]
Растворимость солей щелочных металлов с повышением температуры, как правило, возрастает. В кристаллогидратах ионы щелочных металлов проявляют следующие координационные числа ( к. [3]
Растворимость солей щелочных металлов с повышением температуры, как правило, возрастает. В ряду Li - Cs тенденция к образованию кристаллогидратов солей уменьшается ( их известно много для лития, меньше - для натрия и совсем мало - для других щелочных металлов), что обусловлено ростом радиусов ионов. [4]
Растворимость солей щелочных металлов висмутиодисто-водородной кислоты уменьшается в ряду К, Rb, Cs параллельно увеличению объема катиона. При замене иона цезия более объемистым катионом органического основания наблюдается дальнейшее уменьшение растворимости соли и увеличение чувствительности реакции. [5]
Интересная закономерность наблюдается в изменении растворимости солей щелочных металлов при переходе от лития к цезию. Из солей слабых кислот наименьшую растворимость имеют соли лития, а наибольшую - соли цезия; из солей сильных кислот наибольшей растворимостью обладают соли лития, растворимость падает при переходе к цезию. [6]
Ион NH 4 отнесен к первой группе, потому что растворимость его солей близка к растворимости солей щелочных металлов. Свойства иона Mg2 позволяют включить его и в первую и во вторую группу. [7]
Ион аммония NHf относится к группе щелочных металлов потому, что растворимость его солей сходна с растворимостью солей щелочных металлов, особенно калия и рубидия. [8]
Ион аммония NH относится к группе щелочных металлов потому, что растворимость его солей сходна с растворимостью солей щелочных металлов, особенно калия и рубидия. [9]
Связь между сольватацией и растворимостью наиболее прямо усматривается в случае растворов электролитов. Поучительно было бы сопоставить растворимость солей щелочных металлов, у которых, как мы видели ( см. раздел о кислотах и основаниях), при переходе от катиона Ы к катиону Cs существенно ослабевают кислотные свойства. В соответствии с этим в растворителе, обладающем достаточно четко выраженными основными свойствами, - диметилформамиде ( ДМФА) при переходе от LiCl к NaCl растворимость падает чуть ли не в 1000 раз; растворимость же еще более слабой кислоты ( по отношению к основанию ДМФА) К. [10]
Связь между сольватацией и растворимостью наиболее прямо усматривается в случае растворов электролитов. Поучительно было бы сопоставить растворимость солей щелочных металлов, у которых, как мы видели ( см. раздел о кислотах и основаниях), при переходе от катиона Li к катиону Cs существенно ослабевают кислотные свойства. [11]
К I аналитической группе относится также МН - ион. &) приблизительно равен радиусу иена калия, а растворимость его солей напоминает растворимость солей щелочных металлов. При определении растворимости солей щелочных металлов и аммония можно пользоваться следующим правилом: все соли щелочных металлов и аммония практически растворимы в воде. Это правило имеет лишь редкие исключения. Нерастворимы в воде только те соли щелочных металлов, в состав которых входят крупные анионы. [12]
К первой группе катионов, как указано выше, кроме К и Na, отнесены NH4 - и М § 2 -ионы. Ион NH4 отнесен первой группе, потому что растворимость его солей близка к растворимости солей щелочных металлов. Свойства иона Mg2 позволяют включить его и в первую и во вторую группу. [13]
 |
Растворимость некоторых солей щелочных металлов при 20 С ( г / 100 г воды. [14] |
Большинство солей лития хорошо растворяются в воде, а также в органических растворителях - предельных спиртах, ди-этиловом эфире, пиридине. Эти растворы, как правило, имеют высокую электропроводность, причем в изменении растворимости солей щелочных металлов при переходе от лития к цезию имеется вполне определенная закономерность. Для солей слабых кислот ( HF, Н2СО3) растворимость увеличивается от лития к цезию, в случае же такой сильной кислоты, как НС1О4, наоборот, от цезия к литию. [15]
Страницы: 1 2