Cтраница 1
Растворимость кислых, нормальных и основных солей обычно существенно различается. Поэтому изхменение кислотности - щелочности ( значения рН) среды, приводя к смещению химического равновесия в растворе, будет влиять на адсорбционный процесс согласно правилу Панета. Этого и следовало ожидать, так как при этом должна образовываться плохо растворимая гидроокись алюминия. Соответственно, если рост тормозится образованием плохо растворимого соединения на поверхности, а изменение кислотности сдвигает равновесие реакции в сторону образования более растворимого соединения, то скорость роста кристалла будет увеличиваться. В других случаях изменение рН может приводить просто к удалению примеси из раствора в виде нерастворимого осадка. Так, добавка щелочи к растворам солей типа КН2Р04 переводит трехвалентные катионы в гидроокиси. Возможно также изменение состояния примеси в растворе. Например, при увеличении рН высокомолекулярные амины переходят из солевой формы в нейтральную и их адсорбируемость на - кристаллах КС1 падает. [1]
Образование основных солей вторым способом идет тем легче, чем меньше растворимость основной соли с соответствующим анионом. [2]
Растворимость кислых солей является промежуточной между растворимостью соответствующей кислоты и средней соли, а растворимость основных солей - промежуточной между растворимостью соответствующего основания и средней соли. При этом чем больше атомов водорода в формуле кисло соли, тем ближе ее растворимость к растворимости кислоты, и чем больше гидроксогрупп в формуле основной соли, тем ближе ее растворимость к растворимости основания. [3]
При систематическом ходе анализа катионов пятой группы учитываются некоторые особенности их соединений: гидролизуе-мость солей висмута и сурьмы, растворимость основных солей сурьмы в винной кислоте, нерастворимость оксида марганца в разбавленной азотной кислоте, растворимость гидроксида магния в растворе хлорида аммония. [4]
При систематическом ходе анализа катионов пятой группы учитываются следующие особенности их соединений: гидролизуемость солей висмута и сурьмы, растворимость основных солей сурьмы в винной кислоте, нерастворимость двуокиси марганца МпО2 в разбавленной азотной кислоте, растворимость гидроокиси магния Mg ( OH) 2 в растворе хлорида аммония. [5]
При систематическом ходе анализа катионов пятой группы учитываются некоторые особенности их соединений: гидролизуемость солей висмута и сурьмы, растворимость основных солей сурьмы в винной кислоте, нерастворимость оксида марганца в разбавленной азотной кислоте, растворимость гидроксида магния в растворе хлорида аммония. [6]
Преимущественное развитие той или другой стадии гидролиза определяется концентрацией соли и температурой раствора. Растворимость основных солей алюминия и его гидрата очень мала и в результате гидролиза может выпадать осадок. [7]
Изотермическая кристаллизация, производимая испарением воды из растворов при постоянной температуре, используется для солей, растворимость которых мало зависит от температуры. Иногда кристаллизацию осуществляют введением в раствор веществ, понижающих растворимость основной соли. Такой тип кристаллизации называется высаливанием. Кристаллизация из растворов - типичный процесс химической технологии, особенно характерный для производства солей и минеральных удобрений, гидрометаллургических процессов, а также для производства ряда органических полупродуктов и продуктов. [8]
Изотермическая кристаллизация, производимая испарением воды из растворов при постоянной температуре, используется для солей, растворимость которых мало зависит от температуры. В ряде случаев кристаллизацию производят введением в раствор веществ, понижающих растворимость основной соли. Такой тип кристаллизации называется высаливанием. [9]
Две части сухого сульфата смешиваются с одной частью электролита и запрессовываются в агломерат вокруг графитовой палочки, служащей токоотводом. Отрицательным электродом и одновременно сосудом элемента служит штампованный цинковый стаканчик. Электролитом является 20 % - ный раствор ZnSO 7НаО, в котором катодное вещество довольно стабильно. Для повышения рН электролита и поддержания его в нужных пределах, что уменьшает растворимость основной соли, применяются буферные добавки. Ими могут служить или карбонат кальция, вводимый в катодную смесь, или ацетат, добавляемый в электролит. [10]
Кристаллизация является способом разделения веществ, находящихся в водных растворах, а также очистки этих веществ. Кристаллизацию твердых веществ ( например, солей) из водных растворов производят, применяя различные способы пересыщения растворов; в зависимости от этих способов различают несколько видов кристаллизации. Политермическая кристаллизация, которую ведут охлаждением насыщенных растворов, применяется для веществ, растворимость которых при повышенных температурах заметно выше, чем при низких. Изотермическая кристаллизация, производимая испарением воды из растворов при постоянной температуре, используется для солей, растворимость которых мало зависит ют температуры. В ряде случаев кристаллизацию производят введением в раствор веществ, понижающих растворимость основной соли. Методом разделения растворенных веществ является также осаждение основного компонента раствора или примесей добавлением осаждающих реагентов. Очистку твердых веществ производят перекристаллизацией, повторенной несколько раз. [11]