Cтраница 1
Растворимость сульфата радия в воде при 20 С по новому определению равна 2.1 10 - 4 г RaSO4 в 100 мл воды или 6.52 - 10 - 6 мол. [1]
Растворимость сульфата радия в растворах, содержащих ионы SO I, строго следует закону действующих масс при учете коэффициентов активностей обоих ионов. Произведение активности остается постоянным даже в том случае, когда концентрация одного иона превосходит концентрацию другого в сотни тысяч раз. [2]
Определена растворимость сульфата радия в растворах серной кислоты и сульфата натрия различно концентрации. Полученные результаты определения растворимости свидетельствуют о том, что даже при очень малых концентрациях одного типа иона, соответствующих растворимости сульфата радия в воде, можно считать закон действующих масс в первом приближении справедливым при учете коэффициентов активности обоих ионов. [3]
Определению растворимости сульфата радия были посвящены многие работы. [4]
Проведено новое определение растворимости сульфата радия в воде с учетом различных источников ошибок. Молярная растворимость имеет величину 4.35 10 - 6 и произведение растворимости 1.89 10-и. Эта величина растворимости в 67 раз больше, чем найденная в опытах Линда с сотрудниками. [5]
Следует отметить, что значения растворимости сульфата радия, полученные для растворов серной кислоты и сульфата натрия одинаковой концентрации, лишь немного отличаются друг от друга, следовательно, для данных концентраций серной кислоты заметного растворяющего действия ионов Н не наблюдается. [6]
Поэтому полученное нами новое значение растворимости сульфата радия не противоречит явлениям, наблюдаемым при дробном осаждении сульфатов бария-радия. [7]
Никитин и Эрбахер [ ] в сообщении I этой работы2 изучали растворимости сульфата радия в растворах сульфата натрия и серной кислоты. В противоположность результатам Линда с сотрудниками, оказалось, что растворимость сульфата радия уменьшается при увеличении концентрации ионов SO j, причем в первом приближении следует закону действующих масс при учете коэффициентов активности обоих ионов. Однако полученные в сообщении I результаты можно было рассматривать только как качественные, так как не была учтена адсорбция радия из раствора на стенках пипетки во время отбора проб и на стенках сосудов, служащих для определения радия по методу эманации. Вместе с тем, произведение активностей было определено не точно и отдельные значения колебались от 3.4 до 4.9 - 10 - п, а значение для растворов в чистой воде лежало намного ниже: 1.9 - 10-и. В связи с этим необходимо было провести количественные определения с учетом всех возможных ошибок. [8]
Это небольшое количество бария не могло оказать заметного влияния на растворимость сульфата радия, так как в этой работе было показано, что растворимости сульфата бария и радия очень мало отличаются друг от друга. [9]
Для выяснения результатов, полученных Линдом и сотрудниками, было предпринято новое определение растворимости сульфата радия в воде. [10]
Определение радия в растворах, полученных в результате отделения осадка тремя различными методами, дало практически совпадающие значения растворимости сульфата радия: 4 - Ю 4 г в 100 мл воды при 25, что приблизительно в 70 раз превышает значение, полученное в опытах С. [11]
При выделении радия в виде сульфата из его радиоактивных продуктов Дедек [ 631 нашел, что ионный обмен имеет большие преимущества перед методом растворения. Произведение растворимости сульфата радия равно 4 - Ю 11, и, следовательно, при обработке только катионообменником он должен растворяться в приемлемое время. [12]
При определении растворимости сульфата радия в воде было найдено практически одно и то же значение, хотя для исключения адсорбции растворенного радия на фильтре шли двумя различными путями. [13]
Никитин и Эрбахер [ ] в сообщении I этой работы2 изучали растворимости сульфата радия в растворах сульфата натрия и серной кислоты. В противоположность результатам Линда с сотрудниками, оказалось, что растворимость сульфата радия уменьшается при увеличении концентрации ионов SO j, причем в первом приближении следует закону действующих масс при учете коэффициентов активности обоих ионов. Однако полученные в сообщении I результаты можно было рассматривать только как качественные, так как не была учтена адсорбция радия из раствора на стенках пипетки во время отбора проб и на стенках сосудов, служащих для определения радия по методу эманации. Вместе с тем, произведение активностей было определено не точно и отдельные значения колебались от 3.4 до 4.9 - 10 - п, а значение для растворов в чистой воде лежало намного ниже: 1.9 - 10-и. В связи с этим необходимо было провести количественные определения с учетом всех возможных ошибок. [14]
Сравнение вычисленных произведении активности для отдельных значений растворимости показывает, чтс полученные числа имеют один и тот же порядок величины. Таким образом, даже при чрезвычайно малой концентрации одного типа ионов, отвечающей растворимости сульфата радия в воде, растворимость в первом приближении следует закону действующих масс, с учетом коэффициентов активности обоих ионов. [15]