Cтраница 2
Степень разложения зависит от относительного количества соли и воды. Поэтому о растворимости фосфатов кальция можно говорить лишь условно. Постоянным является только то количество воды, которое необходимо для перевода определенного количества фосфата кальция в раствор при данной температуре. [16]
Степень разложения зависит от относительного количества соли и воды. Поэтому о растворимости фосфатов кальция можно говорить лишь условно. [17]
Степень разложения зависит от относительного количества соли и воды. Поэтому о растворимости фосфатов кальция можйо говорить лишь условно. Постоянным является только то количество воды, которое необходимо для перевода определенного количества фосфата кальция в раствор при данной температуре. [18]
Из диаграммы можно, следовательно, заключить, что фосфаты кальция оказывают очень малое влияние на растворимость фосфатов магния. Напротив, фосфаты магния значительно понижают растворимость фосфатов кальция, высаливая их из насыщенного фосфорнокислого раствора. [19]
Известно, что при увеличении температуры вязкость растворов фосфорной кислоты снижается. При увеличении температуры разложения от 40 до 100 С растворимость фосфатов кальция в фосфорнокислых растворах, содержащих 40 % РгОз, возрастает примерно в 2 раза, а пересыщение понижается примерно в 3 раза. Поэтому при разложении кингисеппского флотоконцентрата 39 % - ной ( по P2Os) фосфорной кислотой в промышленных условиях поддерживается температура пульпы на уровне 105 - 110 С за счет подачи острого пара. При температуре ниже 100 С ( 90 С) пульпа, приготовленная на 39 % - ной кислоте, теряет текучесть, приобретает пастообразную консистенцию, не поддается перекачке насосами, забивает течки, лотки и трубопроводы. [20]
Как видно из данных, приведенных в табл. 27, в присутствии примеси фосфатов железа концентрация окиси кальция в насыщенных растворах изменяется в зависимости от содержания примеси, а также от концентрации и температуры кислоты. Добавка примеси железа к относительно разбавленным растворам при пониженных температурах мало влияет на растворимость фосфатов кальция. [21]
Поля кристаллизации фосфатов магния на диаграмме весьма малы. Почти вся диаграмма занята полями кристаллизации фосфатов кальция, что объясняется большой растворимостью фосфатов магния и малой растворимостью фосфатов кальция, еще более уменьшающейся в присутствии соединений магния. Таким образом, фосфаты кальция высаливаются из раствора под влиянием фосфатов магния. Так, при добавлении MgO к моновариантному раствору в системе СаО - Р205 - Н20, равновесному с Са ( Н2Р04) 2 - Н20 и Са ( НР04), растворимость СаО уменьшается от 5 7 % в точке В в отсутствие MgO ( рис. 24) до 0 7 % в точке Qz при насыщении раствора. [22]
Поля кристаллизации фосфатов магния на диаграмме весьма малы. Почти вся диаграмма занята полями кристаллизации фосфатов кальция, что объясняется большой растворимостью фосфатов магния и малой растворимостью фосфатов кальция, еще более уменьшающейся в присутствии соединений магния. Таким образом, фосфаты кальция высаливаются из раствора под влиянием фосфатов магния. Так, при добавлении MgO к моновариантному раствору в системе СаО - Р205 - Н20, равновесному с Са ( Н2Р04) 2 - Н20 и Са ( НР04), растворимость СаО уменьшается от 5 7 % в точке В в отсутствие MgO ( рис. 24) до 0 7 % в точке Q2 при насыщении раствора. [23]
Почти вся область диаграммы занята полями кальциевых фосфатов. Поля магниевых фосфатов в соответствии со значительно большей их растворимостью в фосфорнокислых растворах очень малы. Из диаграммы можно, следовательно, заключить, что фосфаты кальция оказывают очень малое влияние на растворимость фосфатов магния. Напротив, фосфаты магния значительно понижают растворимость фосфатов кальция, высаливая их из насыщенного фосфорнокислого раствора. Это особенно ясно видно при рассмотрении кривой BQB, разграничивающей поля монокальций - и дикальцийфос-фата. [24]
При производстве суперфосфата из фосфоритов процессы кристаллизации протекают в несколько иных условиях. Основное различие связано с присутствием различного рода примесей. Они оказывают влияние на все стадии кристаллизации, на форму кристаллов сульфата и фосфата кальция, а также могут кристаллизоваться сами. Например, примеси магния уменьшают растворимость фосфатов кальция, способствуя тем самым образованию пересыщенных растворов фосфатов кальция и их кристаллизации. [25]