Cтраница 4
Если очистка от сульфатов не производится, содержание Na2SO4 в обратном рассоле может повыситься до 20 г / л и даже выше. Содержание сульфатов в обратном рассоле необходимо систематически контролировать. Повышение содержания Na2SO4 и других примесей в обратном рассоле несколько снижает растворимость хлорида натрия. Содержание NaCl в обратном рассоле определяют так же, как в поваренной соли, сыром и очищенном рассолах ( см. стр. Щелочность обратного рассола определяют так же, как очищенного рассола ( см. стр. [46]
В большой стакан до половины его объема налить насыщенный раствор хлорида натрия. Опустить воронку в стакан с раствором и пропускать газ. Хлороводород будет растворяться; увеличение концентрации ионов хлора приведет к уменьшению растворимости хлорида натрия, и соль в виде мелких кристаллов выпадает из раствора. Чтобы кристаллы были лучше видны, рекомендуется осветить раствор лампой. [47]
Попытайтесь ответить на следующий вопрос: почему прибавление концентрированной соляной кислоты уменьшает растворимость хлорида натрия. [48]
В основе процесса получения хлорида кялия из сильвинита лежит различная совместная растворимость хлоридов натрия и калия при разных температурах. На рис. 89 представлена диаграмма растворимости Nad и КС1 в воде при 100 и 25 С. Как видно из рисунка, растворимость хлорида калия с повышением температуры резко увеличивается, в то время как растворимость хлорида натрия изменяется незначительно. Разделение данной смеси солей производят путем растворения смеси при повышенной температуре и кристаллизации КС1 при охлаждении раствора. В процессе все время циркулирует раствор, насыщенный хлоридам натрия. Сильвинит растворяют горячим раствором, насыщенным хлоридом натрия я ненасыщенным хлоридом калия. В результате содержащийся в сильвините хлорид калия переходит в раствор, а в осадке остается хлорид натрия. При охлаждении из полученного раствора выделяется хлорид калия. При последующем нагревании оставшегося раствора он становится снова ненасыщенным относительно хлорида калия, и цикл повторяется. [49]
В основе процесса получения хлорида калия из сильвинита лежит различная совместная растворимость хлоридов натрия и калия при разных температурах. На рис. 92 представлена диаграмма растворимости NaCl и КС1 в воде при 100 и 25 С. Как видно из рисунка, растворимость хлорида калия с повышением температуры резко увеличивается, в то время как растворимость хлорида натрия изменяется незначительно. Разделение данной смеси солей производят путем растворения ее при повышенной температуре и кристаллизации КС1 при охлаждении раствора. В процессе все время циркулирует раствор, насыщенный хлоридом натрия. Сильвинит растворяют горячим раствором, насыщенным хлоридом натрия и ненасыщенным хлоридом калия. В результате содержащийся в сильвините хлорид калия переходит в раствор, а в осадке остается хлорид натрия. При охлаждении из полученного раствора выделяется хлорид калия. При последующем нагревании оставшегося раствора он становится снова ненасыщенным относительно хлорида калия, и цикл повторяется. [50]
Растворимость - свойство вещества образовывать однородную систему с другим веществом, которое называют растворителем. При этом растворяемое вещество взаимодействует с растворителем, образуя соединения переменного состава. Существуют вещества с ограниченной и неограниченной растворимостью. Примером ограниченной растворимости является растворимость хлорида натрия в воде. [51]
Способность цианидов образовывать комплексные соединения широко используется для извлечения драгоценных металлов ( золота, серебра) из руд. Ядовитые свойства синильной кислоты используются при применении цианидов в качестве фумигантов для борьбы с паразитами в сельском хозяйстве ( окуривание растений) и при санитарной обработке ( окуривание пароходов, железнодорожных вагонов, казарм и пр. Цианиды используют в гальваностегии, в производстве пластических масс, искусственных смол, лаков, красок, для цементации стальных изделий, в текстильной промышленности в качестве протрав при крашении тканей ( комплексные соли) и пр. Указывают 1920, что небольшие добавки комплексных цианидов увеличивают растворимость хлоридов натрия и калия. [52]
Можно ожидать, что та часть вычислений, которая зависит от этой величины, будет вполне точной для многих электролитов. Однако если предположить, что х12 тоже не является функцией от концентрации, то это может в некоторых случаях привести к значительным ошибкам. Так, например, из табл. 103 и 104, а также из рис. 134 и 135 явствует, что значения а12 и а21 в случае смесей соляной кислоты с хлористым натрием при высоких концентрациях очень мало меняются с изменением тп, однако в случае смесей соляной кислоты с хлористым калием те же величины сильно зависят от концентрации. Эти факты согласуются с результатами вычислений Акерлефа1, определявшего растворимость хлоридов натрия и калия в растворах соляной кислоты. [53]
Можно ожидать, что та часть вычислений, которая зависит от этой величины, будет вполне точной для многих электролитов. Однако если предположить, что а12 тоже не является функцией от концентрации, то это может в некоторых случаях привести к значительным ошибкам. Так, например, из табл. 103 и 104, а также из рис. 134 и 135 явствует, что значения а12 и а21 в случае смесей соляной кислоты с хлористым натрием, при высоких концентрациях очень мало меняются с изменением т, однако в случае смесей соляной кислоты с хлористым калием те же величины сильно - зависят от концентрации. Эти факты согласуются с результатами вычислений Акерлефа1, определявшего растворимость хлоридов натрия и калия в растворах соляной кислоты. [54]
Рассмотрим шшяпие этих условий па процесс карбонизации. Чем выше содержание хлорида натрия и аммиаки н исходной жидкости, тем полнее протекает реакция образования бикарбоната натрия. Наиболее полно реакция образования бикарбоната натрия проходит при отношении [ МН3 общ. Более высокое содержание аммиака в жидкости нежелательно, так как при этом уменьшается растворимость хлорида натрия и возрастает выдувание аммиака. [55]