Cтраница 1
Растворимость хромата серебра Ag2CrO4 при обыкновенной температуре в насыщенном растворе составляет 0 025 г. Вычислить произведение растворимости этого вещества. [1]
Растворимость хромата серебра значительно выше растворимости галогенидов серебра. Поэтому при титровании по методу Мора хромат серебра не будет образовываться до тех пор, пока не осядет практически весь галогенид. Регулируя концентрацию хромата, можно предотвратить образование хромата серебра до тех пор, пока концентрация ионов серебра не достигнет теоретически рассчитанной для области точки эквивалентности при титровании галогенида. [2]
Вычислить растворимость хромата серебра в моль / л, используя значение электродного потенциала серебра в насыщенном растворе хромата серебра, равное 0 59 В. [3]
Хотя произведение растворимости хромата серебра ( ЯРд8 сго4 2 - 10 - 12) меньше, чем хлорида серебра ( nPhga 2 - 10 - 10), осадок хромата серебра образуется практически после полного осаждения ионов хлорида. Это происходит потому, что концентрация индикатора К 2СгО4 в титруемом растворе в 100 раз ниже, чем хлорид-иона. Все определения следует проводить в нейтральной среде, так как осадок Ag2CrO4 растворим в кислотах. [4]
При рН ниже 6 5 растворимость хромата серебра становится недопустимо большой, а при рН выше 10 3 происходит соосаждение гидроокиси серебра. [5]
В табл. 20 показано изменение растворимости хромата серебра Ag2CrO4 в зависимости от добавления солей с одноименным ионом. [6]
Решение, Сравнение абсолютных значений KL еще не свидетельствует о том, что растворимость хромата серебра меньше, чем хлорида серебра. Дей-ствительно, размерность произведений растворимости для двух солей различна. [7]
Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль Ag2CrO4 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. [8]
Титрование по методу Мора следует проводить при комнатной температуре. При повышении температуры растворимость хромата серебра значительно уве - - личивается, а чувствительность индикатора падает. [9]
С другой стороны, раствор не должен быть и слишком щелочным, так как гидроокись серебра также мало растворимое соединение. При большой концентрации гидроксил-ионов произведение растворимости гидроокиси серебра может быть достигнуто раньше произведения растворимости хромата серебра. [10]
Однако растворимость AgC; ( 1 3 - Ю 5 моль / л) значительно меньше растворимости Ag2CrO4 ( 6 5 10 - 5 моль / л), и концентрация ионов СгО4 - мала, поэтому в первую очередь достигается произведение растворимости AgCl, который и выпадает в виде белого осадка. И только тогда, когда практически все Ch-ионы будут осаждены, окажется достигнутой также и величина произведения растворимости хромата серебра, который начинает теперь выделяться в виде кирпич-но-красного осадка. [11]
Однако растворимость AgCl ( 1 2 - 10 - 5 моль / л) значительно меньше растворимости Ag2CrO4 ( 6 5 - 10 - 5 моль / л), поэтому в первую очередь достигается произведение растворимости AgCl, который и выпадает в виде белого осадка. И только тогда, когда практически все ионы СГ будут осаждены, окажется достигнутой также и величина произведения растворимости хромата серебра, который начинает теперь выпадать в виде кирпично-красного осадка. Момент начала выпадения Ag2CrO4 при введении в раствор одной лишней капли раствора AgNO3 установить очень легко, так как чисто-белый до того осадок принимает красновато-бурый оттенок. [12]
Однако растворимость AgCl ( 1 2 - 1Q - 5 моль / л) значительно меньше растворимости Ag2CrO4 ( 6 5 - 1 ( Г5 моль / л), поэтому в первую очередь достигается произведение растворимости AgCl, который и выпадает в виде белого осадка. И только тогда, когда практически все ионы СГ будут осаждены, окажется достигнутой также и величина произведения растворимости хромата серебра, который начинает теперь выпадать в виде кирпично-красного / осадка. Момент начала выпадения AgsCrO4 при введении в раствор одной лишней капли раствора AgNO3 установить очень легко, так как чисто-белый до того осадок принимает красновато-бурый оттенок. [13]
Однако растворимость AgCI ( 1 3 10 - 5 моль / л) значительно меньше растворимости AgaCrO4 ( 6 5 - 10 - 5 моль / л), и концентрация ионов СгО4 - мала, поэтому в первую очередь достигается произведение растворимости AgCl, который и выпадает в виде белого осадка. И только тогда, когда практически все С1 - - ионы будут осаждены, окажется достигнутой также и величина произведения растворимости хромата серебра, который начинает теперь выделяться в виде кирпич-но-красного осадка. [14]
Ниже рН - 7 концентрация хромат-иола довольно быстро уменьшается и соответственно возрастает погрешность титрования, потому что для достижения произведения растворимости хромата серебра приходится добавлять все больше и больше титранта после наступления точки эквивалентности. [15]