Cтраница 3
Возможностью образования водородных связей между макромолекулами целлюлозы объясняется ее прочность и способность к образованию волокон, а также неплавкость и трудная растворимость, несмотря на большое количество гидроксильных групп. [31]
Третий алкалоид - конвольвидин - плавится при значительно более высокой температуре ( 192 - 193 С) и отличается своей трудной растворимостью. [32]
Следует, впрочем, иметь в виду, что способность образовывать бисульфитные производные может быть результатом переноса реакционного центра, а трудная растворимость о-гидроксиазосоедиеений в щелочах - результатом образования прочной внутримолекулярной водородной связи с атомом азота азогруппы. [33]
Из всего сказанного следует, что необходимым условием течения реакций обмена в растворах электролитов является удаление из раствора каких-либо ионов вследствие или трудной растворимости, или летучести, или малой склонности к диссоциации одного из образующихся при реакции веществ. [34]
Из всего сказанного следует, что необходимым условием течения реакций обмена в растворах электролитов является удаление из раствора каких-либо ионов вследствие или трудной растворимости, или летучести, или малой степени диссоциации одного из образующихся при реакции веществ. [35]
Флуороциклен идентичен флуоресцирующему продукту, который образуется при нагревании гептациклена, и отличается наиболее высокой температурой плавления из приведенных полимеров аценафтилена, более трудной растворимостью и красивой голубовато-фиолетовой флуоресценцией растворов. Он окисляется легче декациклена и дает при этом нафталевый ангидрид. [36]
Поскольку вторичная адсорбция в чистом виде относится к адсорбции неизотопных и неизоморфных ионов, неспособных к внедрению в кристаллическую решетку адсорбента, условие трудной растворимости не имеет к ней прямого отношения. Поэтому возможность ( или невозможность) вторичной адсорбции определяется исключительно вторым условием. Что же касается количественной стороны вторичной адсорбции, то она в значительной степени определяется рассмотренными выше уравнениями Ратнера. [37]
Отсутствие до самого последнего времени подобных очень важных физико-химических доказательств правильности координационных формул объясняется, как и в случае геометрических изомеров плато-солей, трудной растворимостью большинства координационных полимеров в обычных растворителях. Conn [ PtPy4 ] [ Pt ( SCN) 4 ] и [ PtPy4 ] [ PdCl4 ] обнаруживают в фенольном растворе некоторую тенденцию к ассоциации. Более резко выраженная ассоциация p - [ Pt ( NH3) 2Cl2 ] в среде жидкого аммиака, как уже известно-привела Рейлена4 к ошибочным заключениям, которых можно было вполне избежать, если бы было принято во внимание, что ассоциация солей в неводных растворах представляет собой довольно распространенное явление. [38]
Нитрозирование фталимидинуксусной кислоты проходит значительна труднее, чем Нитрозирование ее диметоксилированного производного, и не может быть проведено по обычному способу [1], по-видимому, вследствие трудной растворимости этого соединения в воде. Очень хорршие результаты дает следующий способ. [39]
В некоторых случаях хорошие результаты получаются при применении азотной кислоты, как, например, при анализе известково-натриевого стекла, но она не всегда применима вследствие трудной растворимости многих нитратов в разбавленной кислоте. Во всех случаях требуется двукратное выпаривание и извлечение кремния из осадка от аммиака. [40]
Тот факт, что координационное число Th4 и U4 по отношению к иону F превышает валентность соответствующих ионов, до известной степени объясняет малую летучесть и трудную растворимость тетрафторидов тория и урана, ибо в кристаллической решетке одни и те же ионы фтора должны входить в состав координационного окружения разных катионов. [41]
Процесс идет до конца в силу того, что оба продукта реакции очень слабые электролиты и, кроме того, выбывают из сферы взаимодействия - первый вследствие трудной растворимости, а второй - летучести. [42]
Ordt) 1 гидрат окиси бериллия, выделившийся при кипячении раствора бериллата щелочного металла, значительно плотнее, чем гидрат, свежеосажденный аммиаком, и отличается от него своей нерастворимостью в углекислом калии и трудной растворимостью в углекислом аммонии; он та же значительно труднее растворяется в разбавленных кислотах. Если к раствору прибавить большой избыток едкой щелочи, то при кипячении гидрат окиси бериллия не выделяется. [43]
Ordt) J гидрат окиси бериллия, выделившийся при кипячении раствора бериллата щелочного металла, эначи-гельво плотнее, чем гидрат, свежеосажденный аммиаком, и отличается от riero своей нерастворимостью в углекислом калии и трудной растворимостью в углекислом аммонии; он та же значительно труднее растворяется з разбавленных кислотах. Если к раствору прибавить большой избыток едкой щелочи, то при кипячении гидрат окиси бериллия не выделяется. [44]
В верхних горизонтах жильных месторождений бблыпая часть рудных веществ испытывает вторичные изменения, происходящие от действия кислорода воздуха и просачивающейся сверху воды: сернистые соединения, представляющие главную массу жильных месторождений, превращаются в сернокислые, углекислые и галоидные соли; при этом вследствие трудной растворимости окислов железа на выходах месторождений образуется так называемая железная шляпа. [45]