Cтраница 2
Неводные растворители оказывают большое влияние не только на свойства растворимых электролитов, но и на свойства высокомолекулярных нерастворимых электролитов-ионитов. В связи с этим исследование свойств ионитов в неводных растворах представляет теоретический и практический интерес. [16]
Неводные растворители оказывают большое влияние не только на свойства растворимых электролитов, но и на свойства высокомолекулярных нерастворимых электролитов. Поэтому следует ожидать не меньшего влияния неводной среды и на электрохимические свойства ионитовых смол и тем самым на ионообменные равновесия. [17]
Неводные растворители для титрования слабых кислот или слабых оснований должны быть безводными, высокой степени чистоты, должны растворять титруемое вещество и продукт титрования или ( если последний осаждается) способствовать образованию компактного кристаллического осадка и не вступать в побочные реакции с титрантом и титруемым веществом. Чаще всего титруют хлорной кислотой в уксусной кислоте и гидроокисью тетрабутиламмония в этиленди-амине, спиртах или пиридине. [18]
Неводные растворители широко применяют в кислотно-основных титрованиях. [19]
Неводные растворители влияют на силу кислот и оснований. Понятие сильного и слабого электролита относительно. Сила электролита зависит от природы растворителя. В нивелирующих растворителях все электролиты хорошо и одинаково диссоциированы. В дифференцирующих разные соединения диссоциируют в различной степени. [20]
Неводные растворители также способны к диссоциации. [21]
Неводные растворители и смешанные растворители на их основе широко применяют в практике аналитической химии. Свойства растворителя существенно влияют на растворимость вещества, его кислотно-основные свойства и кислотно-основные равновесия в растворе. Одно и то же соединение в зависимости от применяемого растворителя может быть а) кислотой, основанием, амфотерным или нейтральным соединением, б) сильным или слабым электролитом. [22]
Неводные растворители оказывают существенное влияние на диссоциацию электролитов. Один и тот же электролит в зависимости от растворителя, в котором он растворен, может быть сильным или слабым электролитом или вообще стать неэлектролитом. [23]
Неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катион-ных кислот, поэтому в этих растворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются. [24]
Неводные растворители дифференцируют силу органических оснований. Дифференцирующее действие по отношению к не полностью замещенным аммониевым основаниям и четвертичным аммониевым основаниям проявляют спирты и особенно ацетон и его смеси с водой. Эти же растворители дифференцируют силу анилина, его производных и гетероциклических оснований. [25]
Неводные растворители могут быть грубо классифицированы на три группы: кислые, основные и нейтральные. Внутри каждой группы часто используются смешанные растворители в целях изменения кислотности или основности и, что часто важнее, диэлектрической проницаемости исходного растворителя, а также его способности образовывать водородные связи. [26]
Неводные растворители заметно снижают гидролиз ( вернее сольволиз), и благодаря этому удается получить более резкий скачок потенциала на кривой потенциометрического титрования. [27]
Неводные растворители широко применяют в кислотно-основных титрованиях. [28]
Неводные растворители оказывают существенное влияние на диссоциацию электролитов. Один и тот же электролит в зависимости от растворителя, в котором он растворен, может быть сильным или слабым электролитом или вообще стать неэлектролитом. [29]
Неводные растворители уменьшают степень диссоциации окрашенных соединений и создают благоприятные условия для использования малопрочных соединений в фотометрическом анализе. Чувствительность и точность фотометрических определений в полярных растворителях, как правило, повышается по сравнению с водными растворами, где значительная часть определяемого иона остается не связанной Б окрашенное соединение, Наиболее удобен для этой цели ацетон, который смешивается с водой в любых соотношениях. Диссоциация большинства электролитов в ацетоне очень сильно уменьшается. Например, фотометрическое определение малоустойчивого синего роданидного комплекса кобальта обычно производят в среде 50 % - ного ацетона, так как в водной среде это определение практически провести невозможно. Применение 90 % - ного этило-вогр спирта повышает устойчивость роданидного комплекса железа в 250 раз. [30]