Cтраница 1
Растворят 0 75 г йодида калия Р в 5 мл воды и 2 г хлорида цинка Р в 10 мл - воды, смешивают оба раствора и прибавляют 100 мл воды. Нагревают раствор до кипения и прибавляют при постоянном перемешивании суспензию 5 г Кукурузного или картофельного крахмала Р в 35 мл воды. Кипятят в течение 2 мин и охлаждают. [1]
Когда растворят антрахинон, колбу нагревают на водяной бане, одновременно 1 ч вносят в нее по каплям полученный ранее медно-глицериновый комплекс. [2]
Когда растворят антрахинон, колбу нагревают на водяной бане, одновременно 1 час вносят в нее по каплям полученный ранее медно-глицариновый комплекс. [3]
Никаких гидроокисей цинка ни в кис-лт тт - тти в тттелочтгьтт растворят не обнаруживается. В кислых растворах образуется пленка закиси меди, кристаллы которой имеют тенденцию к ориентации направлением [110] нормально к плоскости образца. В щелочных растворах в самых верхних слоях пленки возникают кристаллы бруситового типа с точно такими же постоянными а 3 30 А и с 4 84 А, как и у гидроокиси на чистой меди. Поэтому и эту гидроокись приходится считать гидроокисью меди. [4]
В случае необходимости можно в воде, поступающей по линии 18, растворят не весь твердый остаток, а обрабатывать его так, чтобл растворить основное кс личество хлорида натрия и часть карбоната натрия, оставляя в твердом виде кар бонат натрия достаточной степени чистоты. Проведение процесса таким образо позволяет уменьшить потребление воды и сократить выпариваемые объемы. Пол; чаемый твердый карбонат натрия может быть использован для приготовления в; рочного раствора вместе с карбонатом натрия, который на последующих стадия процесса выделяется из горячего раствора, полученного при описанном выше ЧЕ стичном растворении. [5]
Навеску стали 0 2 г при содержании никеля 5 - 12 % или 0 1 г при его содержании более 12 % растворят в 30 мл соляной кислоты ( 1: 1), добавляют по каплям концентрированную азотную кислоту для разрушения карбидов и окисления железа. Охлажденный раствор переносят в мерную колбу емкостью 200 мл и разбавляют водой до метки. Аликвотную часть, содержащую 0 1 - 1 5 мг Ni, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и далее продолжают, как при построении калибровочного графика. [6]
Охлажденный раствор разбавляют водой в - 2 раза и оставляют на 1 5 - 2 часа для выпадения в осадок сернокислого свинца. Растворят осадок в 50 мл горячего буферного раствора с рН 5 5 и промывают фильтр 3 раза горячей водой. НЭДТУ, добавля - ют 0 1 г ксиленолового оранжевого и титруют раствором сернокислого цинка до перехода окраски раствора из желтой в розовую. [7]
С, затем 1 ч при О С и оставляют на ночь при комнатной температуре. Соли удалят фильтрованием, растворитель отгонят в вакууме, а оотагок растворят в этилацетате и промывают. [8]
Метод дробного растворения основан на том, что растворимост полимера в растворителе ограничена его ММ. Плохой раствори тель растворяет только низкомолекулярные фракции полимера хороший растворяет также и высокомолекулярные фракции. Есл есть серия растворителей с возрастающей растворяющей способ ностью, то, используя их по отдельности, начиная с растворител, с минимальной растворяющей способностью, можно растворят фракции с различными ММ одну за другой, начиная с самой низ комолокулярной. [9]
Одной из особенностей коллоидных растворов поверхностно-активных веществ является их способность к образованию мицелл. Молекулярный вес образующихся мицелл, так называемый мицел-лярный вес, составляет обычно несколько десятков тысяч. Значение средневесового мицеллярного веса ПАВ можно определить различными методами, которыми пользуются и для нахождения молекулярного веса полимеров. Сюда относятся методы, основанные на измерении светорассеяния растворами ПАВ и на определении диффузионной способности мицелл, а также метод седиментационного анализа с помощью ультрацентрифуги. Наиболее эффективным и вместе с тем относительно простым методом оценки размеров коллоидных частиц в растворят является метод светорассеяния. С помощью этого метода определяют значение мицеллярного веса - ПАВ в данной работе. [10]
Из контактного аппарата выходят газы, содержащие окись азота, азот, кислород и пары воды. Смесь эта носит название нитрозных газов. Для дальнейшего использования их прежде всего нужно охладить. Часть теплоты этих газов используется в теплообменнике на подогрев воздуха исходной смеси. Объясняется это тем, что при более низких температурах пары воды, находящиеся в газах, начнут конденсироваться и растворят образующуюся уже при этой температуре двуокись азота. Полученная слабая азотная кислота может постепенно разрушить котел. [11]
Трехмерные каркасы могут быть электрически нейтральными или заряженными; в последнем случае заряд на каркасе должен быть сбалансирован ионами противоположного знака, помещенными в пустотах. Кристаллы, содержащие положительно заряженные каркасы ( трехмерные катионы), редки. Примеры ( все содержащие металлы Б - подгрупп), которые описаны в последующих главах, включают: ( NHg2) NO3; ( Ag3S) NO3; ( Ag7Os) NO3; ( Hg3S2) Cl2 и ( Sn2F3) Cl. Водный каркас в HPF6 - 6Н2О также может быть рассмотрен как трехмерный катион, так как протон кислоты связан с ним; некоторые другие гидраты, упоминаемые ниже, являются примерами электронейтральных каркасов. Структуры, состоящие из отрицательно заряженных каркасов, окружающих катионы, чрезвычайно многочисленны, особенно это относится к структурам, построенным из тетраэдрических и октаэдрических групп. Si Al) O4, и через эти каркасы проходят каналы, которые доступны с поверхности кристаллов. Поэтому посторонние ионы и молекулы могут входить или оставлять кристалл без разрушения структуры. К кристаллам этого типа применяют термин цеолит. С другой стороны, некоторые кристаллы во время роста включают посторонние молекулы в полости, из которых они не могут выбраться, пока кристалл не растворят или не испарят. Такие кристаллы называют клатратными соединениями. Было бы точнее сказать, что каркас хозяина образуется вокруг включенных молекул, поскольку характерная структура вообще не образуется в отсутствие молекул гостя. Клатратная структура остается неустойчивой до тех пор, пока не будет занята некоторая минимальная часть полостей; структуры всех клатратных соединений на рис. 1.9, а-в отличаются от структур чистых соединений хозяина. Клатратные соединения могут иметь слоистые структуры ( например, № ( CN) 2 - NH3 - nC6H6; рис. 1.9 а), но значительно чаще они имеют трехмерные структуры; в большинстве случаев это каркасы молекул, соединенных водородными связями. В комплексах мочевины с углеводородом ( рис. 1.9 6) молекулы мочевины образуют каркас, содержащий параллельные каналы, в которые входят линейные углеводородные молекулы, так что плотность упаковки молекул мочевины здесь гораздо меньше, чем в самой кристаллической мочевине. Структура р-хинола ( рис. 1.9, в) состоит из двух взаимно проникающих систем молекул НО-С6Н4-ОН, объединенных водородными связями; в полостях размещаются молекулы воды или некоторые газы, если таковые присутствуют во время роста кристалла ( см. также разд. [12]