Cтраница 2
В кислой среде ионы МпО4 окрашены в красно-фиолетовый цвет и восстанавливаются в почти бесцветные катионы Мп2, что позволяет, не используя индикатор, установить точку эквивалентности. В качестве среды практически используется только серная кислота. Азотная кислота не используется, так как является сильным окислителем и сама может окислять вещества-восстановители. Расход перманганата калия на окисление восстановителя при этом уменьшается и результат анализа будет неверным. [16]
Метод основан на восстановлении шестивалентного молибдена в сернокислотном растворе цинковой амальгамой до трехвалентного. Поскольку последний нестоек, то его раствор собирают в приемник, содержащий соль трехвалентного железа ( железоаммонийные квасцы), которая окисляет молибден. При действии на полученную смесь перманганата калия молибден вновь окисляется до трех - и шестивалентного состояния. Расход перманганата калия эквивалентен содержанию молибдена в исходном растворе. [17]
Биологически токсические вещества могут содержаться только в таких концентрациях, которые не мешают процессу; их, следовательно, можно обезвреживать путем разбавления. Если вода содержит растворенный кислород, распад происходит аэробным путем, с помощью организмов, потребляющих кислород. При этом происходит окисление с выделением тепла. Этот процесс может происходить и за счет специальных бактерий, с использованием связанного кислорода. Для сточных вод вопрос практически касается только нитратов. Биологическое потребление кислорода за 5 или 20 дней, или БПК20, считается масштабом органических загрязнений и приводится для расчета так называемого эквивалента населенного пункта. Химическое окисление, выражаемое расходом перманганата калия, бывает различным в зависимости от того, легко или трудно окисляются те или иные органические соединения. Например, жирные кислоты почти не окисляются перманганатом калия. Поэтому потребление перманганата калия для большинства сточных вод не может служить основой расчета биологических очистных сооружений. [18]