Cтраница 2
Очевидно, для проведения этого рода расчетов надо располагать молярной кривой НТК нефтяной фракции и значениями констант фазового равновесия ее гипотетических компонентов. Последние могут быть найдены при помощи фугитивностей или упругостей насыщенных паров, но, uo - видпмому, лучше всего их определять по эмпирическим корреляциям. [16]
Очевидно, для проведения итого рода расчетов надо располагать молярной кривой ИТК нефтяной фракции и значениями констант фазового равновесия ее гипотетических компонентов. Последние могут быть найдены при помощи фугитивностей или упругостей насыщенных паров, но, по-видимому, лучше всего их определять по эмпирическим корреляциям. [17]
При применении этих соотношений к ключевым компонентам числа тарелок т и п легко определяются, если известно значение константы фазового равновесия KD, которое принимается автором как некоторая средняя постоянная величина. Поскольку Ко значительно изменяется с температурой, то уже по этой причине предлагаемый метод следует рассматривать как грубо приближенный и по существу не отличающийся от разобранного выше метода Браун и Соудерс. [18]
Модель статики ректификации предусматривала в общем случае определение состава смеси на тарелке после смешения вводимого сырья ректификации ( реакционной смеси) с потоками пара и жидкости, поступающими с нижележащей и вышележащей тарелок, расчет доли отгона паров из исходной смеси, определение значения константы фазового равновесия эталонного компонента ( этиленгликоля), при которой обеспечивается достижение заданной доли отгона на теоретической тарелке, с последующим расчетом составов равновесных потоков жидкой и паровой фаз и их температуры методом релаксации. [19]
Основные корреляции парс жидкостного равновесия отображены в трех номограммах идеальных констант равновесия в работах Хеддена [130] для широких областей температур и давлений, охватывающих водород, легкие парафины и олефины вплоть до фракций углеводородов с узкими пределами кипения. Значения констант фазового равновесия по Хеддену справедливы для условий, ггри которых рабочее давление ниже давления сходимости системы или области критического давления. [20]
Из точек на осях абсцисс ( ось температуры кипения или ось компонента), соответствующих температуре кипения или наименованию данного компонента, восстанавливают перпендикуляр до пересечения с указанной прямой. Значение ординаты точки пересечения равно значению константы фазового равновесия данного компонента. [21]
В работе Илембитовой Р.Н. [53] приведены экспериментальные данные по константам фазового равновесия узких высококипящих фракций наиболее массовых отечественных нефтей it результате исследования однократного испарения в широком диапазоне изменения состава смеси и параметров режима, включая условия глубокой переработки нефти. Показано, что влияние давления на значения констант фазового равновесия в исследованном диапазоне соизмеримо с точностью их определения. [22]
Как правило, в реальных условиях конденсации собирающийся в нижнем сечении аппарата конденсат не находится в равновесии с входящей исходной смесью, а имеет температуру ниже температуры входящей смеси. В этом случае рекомендуется для расчета процесса противо-точной конденсации определять значения констант фазового равновесия, используемых в уравнении ( 46), по среднеарифметической температуре конденсации. Затем подбирают такие степени извлечения компонентов, при которых остаточный газ имел бы температуру, заданную для верха конденсатора. [23]
Межкристальные рассолы, подаваемые с месторождения, Содержат до 60 мг / дм3 сероводорода. Растворимость сероводорода в воде и солевых растворах различна, что отражается на значениях констант фазового равновесия. В солевых растворах возникают дополнительные связи, удерживающие молекулы сероводорода. [24]
Для этого на оси абсцисс откладывают значения молекулярной массы М для двух - трех более легких компонентов, значения констант фазового равновесия которых известны, по оси ординат откладывают значения lg найденных констант фазового равновесия этих компонентов. Через полученные точки проводят прямую. [25]
Если расчет ведется не по константам фазового равновесия, а по относительным летучестям компонентов, в уравнениях ( VII. В этом случае подбирается уже не температура равновесной системы в области предельных концентраций на верху колонны, а ищется то значение константы фазового равновесия А э эталонного компонента, которое превращает в тождество эти расчетные выражения. [26]
Метод расчета процесса противоточной конденсации еще не вполне разработан даже для идеальных многокомпонентных смесей, а тем более - для неидеальных. Эти методы основаны на допущении аналогии процессов противоточной конденсации и абсорбции - дезорбции [ 49, 58J, причем условно для всего процесса принимаются средние значения температуры и постоянство значений констант фазового равновесия. Последние в сильной степени зависят от температуры и поэтому усредненные значения температуры могут приводить к значительным ошибкам. [27]
В графе 2 этой таблицы показан мольный состав сырого газа, поступающего на абсорбцию. В графе 3 приводятся подсчитанные количества килограмм молей отдельных компонентов, поступающих в абсорбер с исходным газом за 1 час. В графе 4 приводятся принятые в расчете значения констант фазового равновесия компонентов при t - 40 С и / 712 ата. [28]
Наиболее интересна схема выделения псевдокомпонентов, основанная на решении задачи линейного программирования с целевой функцией, представляющей собой отклонение свойств псевдокомпонентов и реальных компонентов. Решение находится среди псевдокомпонентов, в которые объединяются близкие по свойствам реальные компоненты. Группируют реальные компоненты в псевдокомпоненты по каждому разряду значений констант фазовых равновесий. [29]
Расчет по ним ведется методом постепенного приближения путем подбора температуры, при которой левые части этих уравнений становятся тождественно равными единице. Если расчет ведется не по константам фазового равновесия, а по относительным летучестям компонентов, то в (VII.76) и (VII.77) делается подстановка ki dikn. В этом случае подбирается уже не температура ОПК, а значение константы фазового равновесия А. [30]