Расходование - радикал
Cтраница 1
Расходование радикалов NC12 почти полностью аналогично расходованию радикалов ВгО и СЮ. Кинетика реакции имеет второй порядок по концентрации исходных радикалов, а продуктами реакции являются также атомы. [1]
Вывод кинетического уравнения, учитывающий одновременное расходование радикалов Н02 по реакциям ( 6) и ( 5), является сложным. [2]
 |
Изменение образовавшегося количества промежуточного продукта, вычисленное по данным 9 с помощью уравнения. [3] |
Пусть требуется определить скорость образования и расходования радикала аминного антиоксиданте. [4]
Расходование радикалов NC12 почти полностью аналогично расходованию радикалов ВгО и СЮ. Кинетика реакции имеет второй порядок по концентрации исходных радикалов, а продуктами реакции являются также атомы. [5]
Конечная точка титрования при добавлении О или NO практически совпадала с полным расходованием радикалов С1О, концентрация которых определялась методом абсорбционной спектроскопии. Для радикалов СЮ и ВгО гетерогенная рекомбинация первого порядка не обнаружена. [6]
Анализ элементарных реакций, характерных для пиролиза углеводородов [80, 81, 92], показывает, что практически единственным путем расходования тяжелых радикалов является их распад, так как реакции замещения, в которых они участвуют, протекают крайне медленно ввиду низких значений стерических факторов и поэтому учитывать их в общем механизме нет необходимости. [7]
Дель Греко и Кауфман [5] с помощью регистрации временной зависимости поглощения радикалов ОН в электронном спектре ( источник света - лампа линейчатого спектра ОН) установили механизм реакций расходования радикалов ОН. [8]
В работах [28-32] проведен анализ скорости расходования радикалов ОН после максимума их концентрации. Для надежных кинетических измерений необходимо знать абсолютную концентрацию радикалов ОН, что достигается тщательной калибровкой системы измерения линейчатого поглощения ОН. [9]
Столкновение двух простых радикалов Rt и R2 приводит к образованию возбужденной молекулы RiRa - Энергия возбуждения вновь образовавшейся связи достаточна, чтобы молекула снова диссоциировала, если только эта энергия не успевает рассеиваться в каком-либо процессе. Кинетика большинства таких процессов изучается либо непосредственно по излучению света, либо по скорости расходования радикалов, при этом обычно используются фотометрические методы регистрации. В настоящее время наиболее полно изучены процессы тримолекулярной рекомбинации в водородных пламенах, где в качестве третьих тел рассматривались молекулы продуктов горения или добавки атомов металлов. [10]
Кинетика ХЛ зависит от спектральной области наблюдения, а спектр ХЛ - от концентрации реагентов. Подробно исследована система I II. Красная компонента ХЛ и неразложенная ХЛ, усиленная введением акцептора возбуждения, трис - ( теноилтрифторацетоната) европия, подчиняется бимолекулярному закону; константа скорости совпадает с найденной иодометрически, 0 2 - 0 3 л / молъ сек. Продукт реакции - N-циклогексилоксиме-тил - К-метиланилин - тоже реагирует с I. Константа скорости второй стадии меньше ( 0 02 - 0 05 л / молъ сек), а выход ХЛ больше ( 10 -), чем в реакции I II. По кинетике расходования стабильного азотнокислого радикала, введенного в систему, найдено, что выход радикалов из клетки в реакции I с II 0 2 - 0 4 % и ХЛ возбуждается в клетке растворителя; введение О2 значительно усиливает ХЛ за счет внеклеточной компоненты. Стадийность объясняет особенности ХЛ и при реакциях других перекисей и аминов. [11]
Страницы: 1