Cтраница 1
Значение концентрации ионов водорода иллюстрируется в общей форме приводимым ниже ориентировочным расчетом. [1]
Значение концентрации ионов водорода иллюстрируется в. [2]
Изучено значение концентрации ионов водорода ( рН) в реакции взаимодействия между фенолами и диазосоединениями. Обычно при таком сочетании кислотность поддерживается ниже определенного значения прибавкой соли слабо. Установлен бимолекулярный порядок реакции. [3]
Иногда при расчете равновесий с помощью уравнения (3.21) могут получиться физически нереальные значения концентрации ионов водорода. Например, рассчитанная концентрация ионов водорода может превышать концентрацию раствора взятой одноосновной кислоты. Нереальность результата показывает, что допущение СНА - [ Н ] СНА здесь вообще непригодно, даже в первом приближении. Этот пример является хорошей иллюстрацией одного из наиболее общих правил расчета ионных равновесий, которое предписывает выбирать в качестве неизвестной величины х наименьшую из всех равновесных концентраций в данной системе. Физическая нереальность значения [ Н ], полученного при условии х [ Н ] и СНА - [ Н ] - СНА, показывает, что концентрация недиссоциированных молекул кислоты в действительности намного меньше, чем концентрация ионов водорода. [4]
Иногда при расчете равновесий с помощью уравнения (3.21) могут получиться физически нереальные значения концентрации ионов водорода. Например, рассчитанная концентрация ионов водорода может превышать концентрацию раствора взятой одноосновной кислоты. Нереальность результата показывает, что допущение СНА - [ Н ] СНА здесь вообще непригодно, даже в первом приближении. Этот пример является хорошей иллюстрацией одного из наиболее общих правил расчета ионных равновесий, которое предписывает выбирать в качестве неизвестной величины х наименьшую из всех равновесных концентраций в данной системе. Физическая нереальность значения [ Н - Ч, полученного при условии х [ Н ] и снд - [ Н ] - сНА, показывает, что концентрация недиссоциированных молекул кислоты в действительности намного меньше, чем концентрация ионов водорода. [5]
Так как кислотные свойства обусловлены присутствием ионов водорода в растворе, то значение концентрации ионов водорода соответствует активной кислотности. Недиссоциированная кислота в растворе составляет потенциальную кислотность. Сумма активной и потенциальной кислотности представляет собой общую кислотность. Общая кислотность определяется титрованием щелочью и называется титруемой или аналитической кислотностью. У всех кислот равной нормальности общая кислотность одинакова, соотношение же активной и потенциальной кислотностей будет определяться степенью диссоциации. [6]
Значения рН растворов, соответствующие различным моментам титрования, вычисляют по формулам, выражающим значения концентраций ионов водорода в воде, в водных растворах кислот, оснований, гидро-лизующихся солей и, наконец, в буферных смесях. [7]
Осаждение этим методом приводит к удовлетворительным результатам в тех случаях, когда разбавленный раствор основания прибавляют очень осторожно по каплям и когда имеется значительная разница между значениями концентрации ионов водорода, при которых осаждаются разделяемые компоненты смеси. [8]
Нормальный водородный электрод должен быть погружен в раствор с активностью ионов водорода, равной единице. Приготовление такого раствора с достаточной степенью точности представляет большую трудность. Поэтому в практике электрохимических измерений получили распространение растворы со значениями концентрации ионов водорода, отличными от единицы, которые легко приготовить при наличии чистых реактивов. [9]