Расчет - потенциал
Cтраница 2
Для расчета потенциала строки необходимо иметь заполненную клетку, в столбце которой потенциал уже определен, а для расчета потенциала столбца нужна заполненная клетка, имеющая потенциал в строке. [16]
Для расчета потенциалов ячеек обычно требуется знать термодинамические и транспортные свойства системы. Необходимые термодинамические свойства, как правило, табулированы в виде стандартных потенциалов ячеек и коэффициентов активности. Стандартным потенциалом ячейки является не зависящая от состава раствора часть потенциала ячейки, содержащая информацию об изменении свободной энергии суммарной реакции ячейки при определенных, весьма специальных условиях. Коэффициенты активности описывают отклонение химических потенциалов в различных фазах от определенной функции состава. [17]
 |
Кривая плотность тока - по-тенциал для растворения металла. [18] |
При расчете потенциала е по уравнению Нернста (2.5), каждая реакция находится в термодинамическом равновесии, например, при реакции по уравнению (2.1), скорость растворения металла равна скорости его осаждения. При таком потенциале не происходит заметного массообмена. Если под действием внешнего тока или под влиянием других реакций потенциал выводится из состояния равновесия, то начинает преобладать растворение или осаждение металла. При анодных процессах ( окислении) ток считается положительным, а при катодных ( восстановление) - отрицательным. Полный ток получается как сумма токов отдельных реакций. Ме преобладает растворение металла, а в обратном случае - осаждение. [19]
При расчете потенциала знаки зарядов учитываются автоматически и, по-видимому, значение результирующего потенциала не зависит от порядка расположения положительных и отрицательных зарядов в вершинах квадрата. Очевидно, вектор напряженности Е зависит от порядка расположения зарядов в вершинах квадратов. [20]
При расчете коллективных потенциалов, описывающих взаимодействия растворенных молекул с ближайшими молекулами растворителя, необходимо учитывать все составляющие парных взаимодействий. Усреднение проводится по объему и конфигурациям частиц. При вычислении потенциалов коллективного взаимодействия используют модельные изображения структуры растворов. [21]
При расчетах потенциалов окислительно-восстановительных реакций, протекающих с участием ионов водорода, в большинстве случаев их концентрацию можно принимать постоянной и расчет проводить, как указано выше. [22]
При расчете потенциала гальванического элемента обычно подразумевают, что система ведет себя обратимо. Имеется в виду, что компоненты полуэлементов всегда находятся в равновесии с электродами; даже при очень малом изменении заряда на электроде немедленно изменяются концентрации ( и наоборот) и система возвращается в состояние равновесия. Другими словами, скорость полуреакций должна быть максимально высокой. [23]
На практике расчет потенциала при помощи такого уравнения, как правило, связан с ошибкой, хотя во многих случаях эта ошибка невелика и полученное значение потенциала является полезным для предсказания возможности проведения того или иного титрования. Во всех окислительно-восстановительных системах, включающих ионы водорода, потенциал обычно зависит от концентрации этих ионов, однако степень такой зависимости может значительно отличаться от величины, полученной по уравнению. Такая же картина иногда наблюдается и для зависимости потенциала от концентрации окисленной и ( или) восстановленной формы вещества. [24]
Постановка задачи расчета потенциала, связанная с минимизацией функционала J, носит название вариационной, так как потенциал разыскивают путем вариации функционала и нахождения таких его значений, которые обеспечивают минимум функционала. [25]
Ряд примеров расчета потенциалов разложения расплавленных солей дан в книге Антипина и соавторов [ 1, стр. [26]
Ошибка при расчетах потенциалов возникает еще и потому, что в уравнение (6.37) вместо окисленной и восстановленной формы фактически вводится их аналитическая концентрация. [27]
Ощибка при расчетах потенциалов возникает еще и потому, что в уравнение (6.41) вместо активности окисленной и восстановленной форм фактически вводится их аналитическая концентрация. [28]
Это позволяет свести расчет потенциала к решению последовательности задач с линейными граничными условиями. [29]
В таком приближении расчет потенциала ф ( г) и свободного объема представляет не столь трудную задачу. Окончательные зависимости vf ( V / N, Т) включают параметры потенциала парного взаимодействия для данной системы, а также параметры z и Y рассматриваемой модели решетки. Уравнение состояния находят путем подстановки полученных выражений для X ( 0) и vf в формулу ( XIII. Теория Леннард - Джонса и Девоншай-ра дает для различных систем зависимости р - V - Т, согласующиеся с принципом соответствующих состояний. [30]
Страницы: 1 2 3 4