Cтраница 1
Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединении из простых веществ. [1]
Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 С являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаев вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому они связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ДО0 и могут составить большую относительную величину, если значение ДО0 образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [2]
Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых вейдеств. [3]
Расчет изобарных потенциалов, констант равновесий и степеней равновесного превращения всевозможных реакций взаимодействия НС1 с галлием [5] показал, что процесс гидрохлорирования сопровождается образованием моно -, ди - и трихлорида галлия. Наконец, монохлорид галлия может взаимодействовать с НС1 с образованием ди - и трихлорида галлия. [4]
Для расчета изобарного потенциала реакции ( 17) имеются все необходимые данные за исключением изобарного потенциала трикалийгидробисульфата, который может быть определен, как и в случае с бисульфатом калия, из известной теплоты образования и вычисленной энтропии образования. [5]
Использование аддитивных методов для расчета изобарного потенциала позволяет вычислять константы равновесия большого числа реакций с участием веществ данного ряда. [6]
Этим соотношением можно пользоваться для расчета изобарного потенциала, если известна константа равновесия обратимой реакции. [7]
Соотношения (4.10) - (4.15) применимы как для расчета изобарного потенциала по известным свойствам системы, так и для решения обратной задачи - определения свойств по известным значениям потенциала. [8]
Соотношения (4.10) - (4.15) применимы как для расчета изобарного потенциала по известным свойствам системы, так и для решения обратной задачи - определения свойств по известным значениям потенциала. [9]
Как видно из табл. 3, точность расчета изобарного потенциала реакции ( 17) на всем рассматриваемом интервале температур остается практически постоянной и равной со 5500 кал / моль. [10]
При расчете изобарного потенциала для других температур следует учитывать зависимость ЛЯ и AS от температуры. [11]
Расчет точного значения изобарных потенциалов по уравнениям ( IX, 14) или ( IX, 7) при высоких температурах часто невозможен ввиду отсутствия соответствующих экспериментальных данных. В таких случаях возможно применение приближенных методов расчета изобарных потенциалов. [12]
Расчет точного значения изобарных потенциалов по уравнениям ( IX, 14) и ( IX, 7) при высоких температурах часто невозможен ввиду отсутствия соответствующих экспериментальных данных. В таких случаях возможно применение приближенных методов расчета изобарных потенциалов. [13]
Это приводит к усилению связи между ионом с большей плотностью заряда и общим ионом, в результате чего снижается подвижность этого иона, наблюдается некоторое увеличение объема и снижается поверхностное натяжение смеси. А, В Х, Y будет обладать более выраженным ионным взаимодействием сравнительно со смесью А, В Х или А Х, Y, так как появляется возможность парного взаимодействия между про-тивоионами с близкими энергетическими характеристиками. Для системы Na, KIIC1, I расчет изобарного потенциала реакции обмена при 800 С дает величину 3 0 ккал. [14]