Расчет - равновесие - пары
Cтраница 1
Расчеты равновесия пар - жидкость при высоких давлениях более трудны, чем при низких или умеренных давлениях, по нескольким причинам. [1]
Расчет равновесия пар - жидкость при использовании коэффициентов активности для жидкой фазы. [2]
Обычная процедура, применяемая для расчета равновесия пар - жидкость и жидкость - жидкость. [3]
Далее в этой работе исследуется влияние множественности корней на расчеты равновесия пар - жидкость в многокомпонентных системах. [5]
 |
Зависимость давления паров ( а и температур кипения ( б от состава бинарного раствора ( сплошная линия и пара пунктирная линия. [6] |
Коэффициент активности уг компонента раствора играет важную роль в расчетах равновесия пар - жидкость. [7]
 |
Расчетные значения параметров равновесия пар - жидкость в системе н-пропанол ( 1 - вода ( 2 при 1000 мм рт. сг. [8] |
Два простых примера, приведенных выше, иллюстрируют основные этапы расчета равновесия пар - жидкость по ограниченным экспериментальным данным. Чтобы придать этим примерам иллюстративность, они намеренно упрощены, Для получения более точных результатов следовало бы некоторые части расчета провести более сложными способами. При весьма умеренных давлениях, о которых шла речь в примерах, такие изменения, возможно, мало бы повлияли на результат. Более существенно было бы заменить уравнение Ван-Лаара на лучшее, например на уравнение Вильсона или уравнение ЮНИКВАК. [9]
Если есть уравнение состояния, то уравнений (8.2.1) и (8.2.6) - ( 8.2 8) достаточно для расчета равновесия пар - жидкость. Расчет этот трудоемкий, и даже при использовании сравнительно простого уравнения состояния только для бинарной смеси приходится прибегать к итерационным методам. [10]
Поскольку в уравнений Скэтчарда-Гильдебранда не учитывается - влияние давления на у, оно, естественно, малопригодно для расчета равновесия пар - жидкость в критической области. [11]
Уравнение ( 19), так же как и ( 18), применимо только к идеальным растворам и не позволяет с большой точностью найти составы пара и жидкости при значительном отклонении от аддитивности объемов. Для этих целей при расчете равновесия пар - жидкость можно воспользоваться графиками или номограммами [27], по которым определяются константы фазового равновесия для достаточно широкого интервала температур и давлений. [12]
Несмотря на то, что уже сама проблема расчета нетривиальна, все же наиболее сложной задачей является выбор уравнения состояния, которое описывало бы - волюметрические свойства как газовой фазы, так и жидкой. Ван-дер - Ваальс с коллегами использовали его уравнение состояния для расчета равновесия пар - жидкость, и приходится только удивляться, как хорошо это относительно простое уравнение может описывать фазовое поведение с качественной стороны, Для количественных представлений уравнение Ван-дер - Ваальса не является достаточно точным. [13]
Смит и Ватсон [35] представили серию гра-иков коэффициентов активности для коррек-ировки значений летучести в зависимости от остава паровой и жидкой фаз. Бенедикт, ебб и Рубин [2, 3, 4, 5] предложили эмпири-еское уравнение состояния для смесей низших углеводородов, которое может быть ис-ользовано для расчетов равновесия пар -: идкость. [14]
Смит и Ватсон [35] представили серию графиков коэффициентов активности для корректировки значений летучести в зависимости от состава паровой и жидкой фаз. Бенедикт, Вебб и Рубин [2, 3, 4, 5] предложили эмпирическое уравнение состояния для смесей низших углеводородов, которое может быть использовано для расчетов равновесия пар - жидкость. [15]
Страницы: 1 2