Расчет - термодинамическая величина
Cтраница 1
Расчет термодинамических величин для метана из спектроскопических данных проводился и другими исследователями. [1]
Расчет термодинамических величин для внутренних степеней свободы основан на методах расчета, приведенных в § 5 гл. Отметим, что эти вычисления производятся одинаково как для идеальных, так и для реальных газов, поскольку для всех газов с достаточной степенью точности энергию системы можно представить в виде суммы внутренней и поступательной энергии движения частиц и рассматривать независимо кинетическую энергию движения частиц и потенциальную энергию межмолекулярного взаимодействия, благодаря чему Zp и ZBB определяются независимо от межмолекулярного взаимодействия частиц. Соответствующие им составляющие с, 5 или F являются одинаковыми, независимо от вида уравнения состояния. [2]
Расчет термодинамических величин плотных газов и слабо ионизованной плазмы с учетом трехчастич-ных взаимодействий / / ЖТФ. [3]
Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствера или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные ( л - j) или мольно-объемные ( ф) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенна полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса MZ необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того, что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. При этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. [4]
Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные ( Xi) или мольно-объемные ( фг) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса М2 необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того, что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. При этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. [5]
Для расчета термодинамических величин паров многих углеводородов ( например 1, 3-бутадиена) таблицы Питцера и Гвина, как и метод Кроофорда, непосредственно не применимы. В этих случаях приходится прибегать к дополнительным предположениям. [6]
Методы расчета термодинамических величин газов по молеку - - лярным данным с помощью уравнений статистической термодинамики получили большое развитие за последние три десятилетия Подавляющее большинство значений термодинамических величин паров и газов, приведенных в главе II, вычислены этими методами. [7]
Для расчета термодинамических величин паров многих углеводородов, например, 1 3-бутадиена, табл. 2 и 3 вообще не применены. В этих случаях приходится прибегать к дополнительным предположениям. [8]
Для расчета термодинамических величин многоатомных молекул, рассматриваемых как жесткий ротатор - гармонический осциллятор ( первое приближение), соответствующие формулы § 2 после подстановки в них точных значений физических постоянных удобно применять в следующем виде. [9]
В расчетах термодинамических величин в качестве нулевого уровня энергии принимается нулевой уровень самой молекулы данного вещества, и прирост внутренней энергии и энтальпии вычисляется при различных температурах по отношению к этому уровню. [10]
Статистические методы расчета термодинамических величин, Московск. [11]
В практике расчетов термодинамических величин эти трудности обходят путем различного рода ограничения статистических сумм на основе тех или иных физических соображений. Последовательный, но более сложный подход к определению термодинамических функций основан на физической модели, где рассматриваются ядра и электроны, а куло-новское взаимодействие между ними учитывается на основе квантовой и статистической теории. При этом вклады в термодинамические функции от непрерывного и дискретного спектров возникают одновременно и являются конечными. [13]
Основу для расчета термодинамических величин и связанных с ними характеристик межмолекулярного взаимодействия представляют параметры кривых элюирования и их зависимость от температуры: время выхода максимума пика, его форма, его ширина и площадь. Форма несимметричных пиков зависит от вида изотермы адсорбции. Поэтому определять теплоты адсорбции по положению максимумов таких пиков при разных температурах даже для одинаковых проб нельзя. [14]
Поэтому для расчета термодинамических величин газовых смесей в широком диапазоне температур и давлений применяются различные методы, во многом подобные тем, которые использовались для аналогичных целей, когда газовая система была однокомпонентной. Так, одним из методов будет использование специальных уравнений состояния, которые получаются комбинированием констант соответствующих уравнений состояния для чистых веществ. Разумеется, новые уравнения состояния будут иметь границы применения никак не шире, чем у исходных уравнений. [15]
Страницы: 1 2 3 4