Cтраница 3
Расчет вертикальных связей производится по первому предельному состоянию - на прочность, на большую из продольных горизонтальных нагрузок, обусловленных продольным торможением двух мостовых кранов или ветровой нагрузкой на два неработающих крана, которая зависит от ветрового района СССР и высоты эстакады. Для рассматриваемого диапазона открытых крановых эстакад нагрузки, обусловленные продольным торможением кранов, всегда превышают нагрузки от ветра на краны в нерабочем состоянии. Последние при расчете связей не учитываются. [31]
Расчет энергии решетки основан на учете сил, взаимодействия частиц, находящихся в ее узлах. Так как соотношения для расчета связей известны только для сравнительно простых структур, энергию решетки можно точно рассчитать тоже лишь для таких простых случаев. Приближенные методы расчета существуют также и для более сложных случаев. [32]
Преимущество учета ионных состояний наряду с ковалентными связями сопряжено, однако, с определенным недостатком, так как всем членам волновой функции придается одинаковый вес. Это объясняется тем, что при расчетах не учитывается взаимное отталкивание электронов. С другой стороны, метод молекулярных орбит часто можно применять и для расчета связи в связях с различными атомами, например С - С1; N - О и др. При приложении теории к многоатомным молекулам встречаются, однако, с определенными трудностями. Эти трудности в некоторых случаях можно преодолеть, сделав дополнительное допущение о локализованных молекулярных орбитах, в других случаях, например в возбужденных состояниях или в системах с сопряженными двойными связями, приближенный расчет возможен лишь при использовании нелокализованных молекулярных орбит. Очевидно, локализованные молекулярные орбиты ( речь идет о я-связях) возможны только между двумя ядрами. Нелокализованные л-связи возникают в тех случаях, когда имеется несколько ядер ( как в бензоле б я-электронов в поле б ядер), причем я-элек-троны не сгруппированы парами между двумя атомами, а находятся в состояниях, охватывающих все атомы. [33]
В дальнейшем, в Чикаго, в на 30 - х гг. он, пользуясь квантовомеханическим аппаратом, з мался исследованием химической связи. Орбитали он преде лял как размытое электронное облако, окружающее это ядра. Орбитали направлены в пространстве и могут перекры друг друга, образуя химическую связь. Расчет эне связей и свойств молекул базируется на законах квантовой м ники. Шредин ( 1887 - 1960) и принцип В. Метод Ма кена долгое время был, однако, приближенным, и тольь 50 - х гг. был создан строгий математический аппарат, что вместно с применением электронно-вычислительных машин пс лило получить точные данные энергий связей. Он предложил, в частности, плоскую модель молек бензола и указал, что связи углерод-углерод в этом ел; неравноценны. В дальнейшем эти представления были пер сены на молекулы миогоядерных ароматических соединений i диеновые углеводороды с сопряженными связями. [34]