Cтраница 1
Значения относительных атомных масс всех химиче ских элементов даны в периодической системе химических элементов. [1]
Значения относительных атомных масс приводятся в Периодической таблице под символом элемента. [2]
Значения относительной атомной массы Аг даны по Международной таблице 1987 г. с указанием точности одной-двух значащих цифр и отвечают природному изотопному составу элементов. Верхним индексом обозначены радиоактивные элементы, не имеющие стабильных изотопов. Для этих элементов значения Аг относятся к наиболее долгоживущим изотопам. [3]
Численно массовое число совпадает со значением относительной атомной массы. Атомы одного химического элемента, различающиеся значениями массового числа, называются изотопами. [4]
Природная медь состоит из двух изотопов, для которых известны значения относительной атомной массы и мольной доли. [5]
Искусственно полученные элементы отмечены верхним индексом; для них приведены значения относительных атомных масс ( без указания точности) или значения массовых чисел наиболее долго-живущих изотопов. В нижнем индексе слева от символа элемента приведен его порядковый номер в Периодической системе. Символы элементов, не являющиеся общепринятыми, заключены в круглые скобки. Элементы с порядковыми номерами 106 и 107, не имеющие пока символов, помещены в конце таблицы. [6]
Большинство элементов, содержащихся в природе, состоит из нескольких видов атомов, отличающихся значениями относительной атомной массы. [7]
В Периодической системе любой формы для каждого элемента указывается его символ и порядковый номер, а если позволяет место, то приводится название элемента и значение относительной атомной массы. [8]
Значения относительных молекулярных масс ( в а.е.м.) округлены до второго знака после запятой ( для простых веществ - до третьего знака, если такова или выше точность значения относительной атомной массы соответствующего элемента, см. разд. [9]
В настоящем издании существенно расширен раздел, посвященный характеристике высокомолекулярных соединений и полимерных материалов на их основе ( канд. Значения относительных атомных масс ( атомных весов) приведены в соответствие с данными Комиссии по атомным весам ИЮПАК на 1977 г.; кроме того, в конце книги помещена четырехзначная таблица относительных атомных масс, рекомендованная Комитетом по химическому образованию ИЮПАК. [10]
В настоящем издании существенно расширен раздел, посвященный характеристике высокомолекулярных соединений и полимерных материалов на их основе ( канд. Значения относительных атомных масс ( атомных весов) приведены в соответствие с данными Комиссии по атомным весам ИЮПАК на 1977 г.; кроме того, в конце книги помещена четырехзначная таблица относительных атомных масс, рекомендованная Комитетом по химическому образованию ИЮПАК. [11]
Относительная атомная масса природного бора слегка меняется в зависимости от происхождения образца. Определенное химическим путем значение относительной атомной массы равно 10 84 для бора, выделенного из минерала, полученного из Калифорнии, и 10 82 для минерала, доставленного из Италии. [12]
Сумма числа протонов и нейтронов в ядре атома химического элемента называется массовым числом этого атома. Численно массовое число совпадает со значением относительной атомной массы. Атомы одного химического элемента, различающиеся значениями массового числа, называются изотопами. [13]