Полный расчет - равновесие
Cтраница 1
Полный расчет равновесия сводится к вычислению равновесных концентраций всех ионов и недиссоциированных молекул, находящихся в данном растворе. [1]
При полном расчете равновесия необходимо учесть только гидролиз Р и Са2 - ионов, так как сведений относительно образования фторокомплексов кальция в литературе нет. [2]
В случае полного расчета равновесия учитывают все реакции и определяют равновесные концентрации всех компонентов без исключения, как бы малы они ни были. [3]
В случае полного расчета равновесия необходимо определить следующие равновесные концентрации: [ FeHPO х, [ Fes ] у, [ НРО % - ] г, [ Н ] А. [4]
Таким образом, значения, найденные при полном расчете равновесия, практически совпадают в этом случае с результатами приближенных вычислений. [5]
Выбрав основные реакции и найдя необходимые термодинамические характеристики, можно произвести полный расчет равновесия заданной системы. [6]
Сопоставление этих - данных с полученными приближенным способом показывает, что в этом случае действительно следовало провести полный расчет равновесия. [7]
 |
Зависимости ЛЯ и ДО от температуры. [8] |
Таким образом, постулат о касательной или равенство ( IX, 19), сами по себе приложимые только к конденсированным системам ( точнее, только к кристаллическим веществам), дают те дополнительные общие основания, которые необходимы для полного расчета равновесия из тепловых данных. [9]
Константы диссоциации аммиака / Сгга, 1 8 - 10 - 5 и гидрофосфат-иона КнроГ - - 3 6 - 1Q 13 настолько сильно отличаются по величине, что ожидать даже приблизительно одинакового гидролиза для NHt иона и РОГ иона не приходится и возникает необходимость в полном расчете равновесия. [10]
Огромное количество термодинамических величин разбросано среди многочисленных общих и специализированных справочных изданий, объединяющих данные по виду веществ, характеру величин или по другим признакам, а также в периодической литературе. Поэтому полный расчет равновесий химических реакций, особенно в области высоких температур, затруднен. [11]
В тех редких случаях, когда возникает необходимость расчета растворимости трудно растворимой соли, например СаНРО4, по табличному значению произведения растворимости, в первом приближении используются приемы, указанные для соли BR. Если упрощенный метод расчета дает сомнительные результаты, приходится проводить полный расчет равновесия, учитывая указания, данные в разделе Гидролиз кислых солей многоосновных кислот главы VII, и наличие значения произведения растворимости. [12]
Поскольку аналитика чаще всего интересует равновесная концентрация простых металло-ионов в присутствии комплексо-образователя, возникает естественное желание упростить расчеты. Это упрощение при решении вопроса о начальной концентрации координируемых частиц, обеспечивающих заданную равновесную концентрацию простых металло-ионов, основано на следующих соображениях. В присутствии избытка координируемых частиц, как это видно из схем - равновесия, концентрация комплексного соединения, отвечающего высшей ступени комплексообразования, тем выше, чем меньше его константа нестойкости и чем больше избыточная концентрация присоединяемых частиц. Поскольку при решении вопроса1 об избытке комплексообразователя важно обеспечить концентрацию простых металло-ионов, не превышающую некоторого заданного значения, возникает вопрос, нельзя ли при соответствующих расчетах считать, что в этих условиях образуется только один комплекс, включающий наибольшее возможное число адденд. Для решения этого вопроса рассмотрим пример упрощенного вычисления и сравним полученные результаты с данными полного расчета равновесия. [13]
Страницы: 1