Значение - молярный объем
Cтраница 2
Применяя к равновесиям жидкость - жидкость уравнение ( V. Vi 2 очень мал из-за соизмеримости значений молярных объемов жидких фаз. [16]
С приведенными значениями температуры и давления хорошо коррелирует коэффициент сжимаемости г pv / RT. Опыт показывает, что для многих относительно простых веществ значения молярного объема и коэффициента сжимаемости оказываются близкими при одинаковых значениях рпр и Гпр. Коэффициентом z удобно характеризовать степень неидеальности газа. [17]
Число первичной сольватации может быть определено с помощью различных взаимно независимых методов, хотя необходимо отметить, что эти методы не дают для каждого случая полностью совпадающих значений. Падова [47, 48] вычислил числа сольватации ( п) для некоторых электролитов из значений молярных объемов. Он предположил, что растворенный ион образует такое сильное электростатическое поле, что сольватная оболочка, состоящая из молекул растворителя, связанных в первой координационной сфере, становится несжимаемой. [18]
Входящая в уравнение (11.22) характеристика F0 растворителя этанола неизвестна. При помощи приведенной ранее таблицы атомных объемов в примере 1 уже было рассчитано значение молярного объема СОа, равное VCQ 34 2 смя. [19]
Молярная масса алюминия равна 27 г / моль. При необходимости определить объем газа, выделяющегося в результате реакции или вступающего в реакцию, пользуются значением молярного объема при нормальных условиях, а не молярной массы. [20]
Уравнение состояния Ван-дер - Ваальса является уравнением третьей степени по отношению к V. Следовательно, для каждого давления р и температуры Т оно приводит либо к трем значениям, либо к одному значению молярного объема V. На рис. 60 приведено несколько изотерм двуокиси углерода, вычисленных с помощью уравнения Ван-дер - Ваальса. Сходство с изотермами, определенными экспериментально ( рис. 59), качественно хорошее. При температуре 50 ( объем V большой, a / V 2 становится малым, а Ь незначительна) форма изотермы приближается к равносторонней гиперболе, а изотерма при 100 имеет почти такую же форму. Равносторонняя гипербола соответствует изменению pV, согласно закону Бойля - Мариотта. Таким образом, закон Бонля - Мариотта является частным случаем уравнения Ван-дер - Ваальса. Поэтому правильнее говорить не об идеальных газах, а об идеальном состоянии, которое может достигаться любым газом в определенных условиях температуры и давления. [21]
 |
Молярные объемы ( МО нафтенов. [22] |
Вначале рассмотрим неконденсированные кольцевые структуры. В табл. 5 приведены данные для нафтенов с пятью и шестью углеродными атомами в кольце и только с одним кольцом в молекуле, а также значения молярного объема кольца, полученные вычитанием объема боковой цепи из общего объема. [23]
Для реальных газов наблюдаются отклонения от закона: молярный объем некоторых газов при нормальных условиях несколько меньше 22 4 л / моль. Например, для хлороводорода он составляет 22 2 л / моль, для хлора - 22 0 л / моль. В настоящей книге значение молярного объема газов при нормальных условиях считается постоянной величиной, и возможные отклонения не учитываются. [24]
Как он связан с объемом газа и его химическим количеством. Почему у разных газов при одинаковых условиях значение молярного объема примерно одинаково. [25]
Различие в проводимости расплавленных электролитов требует объяснения. Количественно для расплавленных электролитов этот постулат не доказан. Бильтц и Клемм [18] составили таблицу проводимости в точке плавления и значений молярного объема расплавленных хлоридов, сопоставив эти данные с положением катионобразующего элемента в периодической таблице. Поскольку в качестве критерия ионного характера расплавов выбрана величина проводимости, то можно считать расплавленные хлориды металлов групп I и II в значительной степени ионными, а хлориды элементов групп V и VI с их нулевой проводимостью - ковалентными. Хлориды элементов промежуточных групп занимают промежуточное положение. [26]
Различие в проводимости расплавленных электролитов - требует объяснения. Количественно для расплавленных электролитов этот постулат не доказан. Бильтц и Клемм [18] составили таблицу проводимости в точке плавления и значений молярного объема расплавленных хлоридов, сопоставив эти данные с положением катионобразующего элемента в периодической таблице. Поскольку в качестве критерия ионного характера расплавов выбрана величина проводимости, то можно считать расплавленные хлориды металлов групп I и II в значительной степени ионными, - а хлориды элементов групп V и VI с их нулевой проводимостью - ковалентными. Хлориды элементов промежуточных групп занимают промежуточное положение. [27]
Входящая в уравнение (11.22) характеристика F0 растворителя этанола неизвестна. При помощи приведенной ранее таблицы атомных объемов в примере 1 уже было рассчитано значение молярного объема СОз, равное VCO) 34 2 см3 / г-моль. [28]
Вычислим молярный объем и летучесть водорода при температуре 198 2 К и давлении 25 атм. После этого летучесть оказывается равной Р 25 465248 атм. Следует отметить, что, если для расчета молярного объема вместо гп 5 взять, например, m 2, то будем иметь V2 0 66249946 с ДУг 2 166 - Ю-5. Используя это значение молярного объема, получим Р 25 466157 атм, которое мало отличается от ранее вычисленного. [29]
Решите сначала уравнение Ван-дер - Ваальса относительно молярного объема V, входящего в член ( V - Ь), подставив в знаменатель члена a / V2 значение молярного объема идеального газа. Затем, если вас не удовлетворит полученное решение, повторите вычисления, подставив найденное решение в знаменатель члена а / V2, и продолжайте поступать так до тех пор, пока при последовательных циклах вычислений ваши ответы не перестанут отличаться друг от друга. [30]
Страницы: 1 2