Cтраница 1
Дегидрирующие реагенты - вещества, в присутствии которых осуществляется процесс дегидрирования; они являются акцепторами водорода. [1]
Применяют n - хлоранил в качестве сильного окислителя и дегидрирующего реагента и как исходное для получения красителей. [2]
С другой стороны, при некаталитическом частичном окислении кислород играет роль главным образом дегидрирующего реагента; основными продуктами реакции в смесях с избытком углеводорода при 500 С являются олефины и вода. [3]
И наконец, реакцией окисления является также отщепление водорода, и для ее проведения имеются специальные дегидрирующие реагенты ( разд. [4]
Направление окисления 1 2-диолов определяется характером используемого реагента. Азотная кислота действует первоначально как дегидрирующий реагент на одну из СН2ОН - групп, и образующаяся при этом альдегидная группа более склонна к взаимодействию с HN08, чем оставшаяся СН2ОН - группа, и превращается в карбоксильную группу. [5]
Направление окисления 1 2-диолов определяется характером используемого реагента. Азотная кислота действует первоначально как дегидрирующий реагент на одну из СНгОН-групп, и образующаяся при этом альдегидная группа более склонна к взаимодействию с HN08, чем оставшаяся СН2ОН - группа, и превращается в карбоксильную группу. [6]
При проведении реакции с избытком хлора образуется тетрахлорбензо-хинон, который называют хлоранилом. Последний является сильным окислителем и применяется как дегидрирующий реагент. [7]
Легкость восстановления хинонов в гидрохиноны и, следовательно, способность хинонов выступать в качестве окисляющих или дегидрирующих агентов характеризуются окислительно-восстановительным потенциалом Е, который можно измерить по-тенциометрически. Окислительно-восстановительные потенциалы обычных хинонов, многие из которых используются в качестве окислителей, приведены в табл. 5.5.1. В общем случае 1 2-хиноны имеют более высокие потенциалы по сравнению с 1 4-хинонами, однако они редко используются в качестве окислителей, так как они менее устойчивы, и работать с ними труднее. Электроно-акцепторные группы повышают окисляющую способность, и именно этот фактор в сочетании с высокой избирательностью и многосторонностью привел к столь широкому распространению хинонов как окисляющих и дегидрирующих реагентов в синтетической химии ( см. разд. По мере снижения окислительно-восстановительного потенциала химические свойства этих хинонов все более напоминают свойства ароматических кетонов. [8]
Легкость восстановления хинонов в гидрохиноны и, следовательно, способность хинонов выступать в качестве окисляющих или дегидрирующих агентов характеризуются окислительно-восстановительным потенциалом Е, коъорый можно измерить по-тенциометрически. Окислительно-восстановительные потенциалы обычных хинонов, многие из которых используются в качестве окислителей, приведены в табл. 5.5.1. В общем случае 1 2-хиноны имеют более высокие потенциалы по сравнению с 1 4-хинонами, однако они редко используются в качестве окислителей, так как они менее устойчивы, и работать с ними труднее. Электроно-акцепторные группы повышают окисляющую способность, и именно этот фактор в сочетании с высокой избирательностью и многосторонностью привел к столь широкому распространению хинонов как окисляющих и дегидрирующих реагентов в синтетической химии ( см. разд. По мере снижения окислительно-восстановительного потенциала химические свойства этих хинонов все более напоминают свойства ароматических кетонов. [9]
Результаты показали, что направление реакции зависит в значительной степени от положения карбонильной группы в боковой цепи и по отношению к гидрированному ядру. Метил-1 - ( 1 2 3 4-тетра-гидронафтил) - кетон и 1 - ( 1 2 3 4-тетрагидронафтил - 1 -) - бутанон-3 не поддавались дегидрогенизации, большая часть этих исходных продуктов осталась неизменной после обработки дегидрирующими реагентами. [10]