Отдельный реагент
Cтраница 4
 |
Равновесные выходы NO ( молярные доли в процентах для стехиометрической смеси N3 02 при р атм. [46] |
Это положение называют принципом независимости химических реакций. Однако выходы отдельных реагентов могут зависеть от протекания других реакций, если одно и то же вещество участвует в нескольких химических процессах. Дело в том, что выходы отдельных веществ в данном случае следует определять из решения системы уравнений, описывающих все процессы, в которых это вещество участвует. [47]
Особенностью буровых работ в районах Крайнего Севера и Северо-Востока является то, что в промывочную жидкость в большинстве случаев вводится противоморозная добавка NaCl. Это может предотвратить ферментацию отдельных реагентов, но в то же время способствовать процессу извлечения из буровых растворов ПАВ, например типа ОП. [48]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. Например, реакция диссоциации молекулярного иода на атомы является реакцией первого порядка, так как в законе скорости этой реакции V ft [ I2 ] показатель степени концентрации иода равен единице. [49]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. Например, реакция диссоциации молекулярного пода на атомы является реакцией первого порядка, так как в законе скорости этой реакции V k [ l2 ] показатель степени концентрации иода равен единице. [50]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. Например, реакция диссоциации молекулярного иода на атомы является реакцией первого порядка, так как в законе скорости этой реакции V k [12] показатель степени концентрации иода равен единице. [51]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. [52]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он характеризуется суммой показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении закона действия масс. Различают реакции первого, второго, третьего порядка. Порядок реакции не всегда совпадает с ее молекулярностью. Большинство химических реакций протекает в несколько стадий я скорость реакции характеризуется скоростью наиболее медленно протекающей стадии. [53]
Страницы: 1 2 3 4