Cтраница 3
Для выяснения конкурентных отношений между этими реакциями недостаточно знания скоростей прямых реакций, необходимо также знать положение равновесия в этих реакциях. Располагая величинами констант равновесия реакций соединения радикалов с молекулами алкенов, реакций замещения радикалов с молекулами алканов и алкенов, а также реакций диссоциации молекул на радикалы ( мономолекулярным или бимолекулярным путем), можно выяснить, являются ли равновесия при некоторых из этих реакций в условиях крекинга причиной замедления реакций распада алканов, описанного в предыдущей главе. Точно так же и реакции - замещения Н и СНз-радикалов с молекулами алкенов, несмотря на возникновение в результате этих реакций менее активных радикалов, не смогут явиться серьезной помехой для развития цепей крекинга, если равновесия в этих реакциях в условиях крекинга сильно смещены в сторону исходных продуктов. [31]
Выше было показано, что действительная реакция не протекает по второму порядку и уравнение скорости реакции имеет несравненно более сложную структуру. При этом, как следует из (2.4), имеет место дробный порядок протекания реакции. Что касается реакции диссоциации молекулы азота N2 2N, то она протекает по первому порядку. [32]
Образование химической связи между атомами всегда сопровождается выделением энергии. И наоборот, на разрыв связи требуется затратить энергию. Поэтому реакции образования молекул из атомов всегда экзотер-мичны, а реакции диссоциации молекул на атомы - эндо-термичны. [33]