Реакция - карбонат
Cтраница 1
Реакция карбонатов с кислотами может использоваться как проба на карбонаты. Угольная кислота является очень слабой и неустойчивой кислотой. Она может вытесняться из своих солей действием менее летучих и более сильных кислот. [1]
Аналогично протекают реакции карбоната кальция с кислотами. [2]
В результате реакции карбоната с соляной кислотой получают хлористые кальций и магний, которые хорошо растворяются в воде и остаются в виде раствора различной концентрации. Скорость протекания реакции в коллекторах этого типа зависит в основном от давления и температуры. [3]
В результате реакции карбоната с соляной кислотой получаются хлористые кальции и магний, хорошо растворимые в воде и остающиеся в виде раствора различной концентрации. [4]
Введение в реакцию невысушенного карбоната натрия вызывает необходимость применять более высокое давление и увеличивать количество катализатора. [5]
Объяснение перечисленных или наблюдаемых явлений: почему реакция карбоната кальция с серной кислотой начинается сначала бурно, а затем прекращается. Почему при нагревании сухого карбоната аммония вещество исчезает из пробирки. [6]
Благоприятное действие карбоната кальция на стойкость портландцемента может быть объяснено реакцией карбоната с алюмосодержащими минералами клинкера. Таким образом, алюминатная составляющая цементного камня оказывается химически связанной до вступления его в контакт с сульфатами внешней среды. [7]
Некоторые области применения карбоната бария основаны на практической нерастворимости сульфата бария, образующегося при реакции карбоната бария с веществами, содержащими ионы сульфата. Так, при сушке кирпича перед обжигом на поверхности его появляется белый налет, вызываемый кристаллизацией содержащихся в глине гипса или сульфата магния. Чтобы этого не произошло, к глине добавляют карбонат бария, который вызывает осаждение иона сульфата. [8]
В своем Введении в химию твердых тел Хедвал [19] в качестве примера теоретически возможной реакции приводит реакцию карбоната кальция с SiO2, в результате которой образуется силикат кальция. Этот пример он сопровождает замечанием, что при так называемых геотермических метаморфозах обычной температуры недостаточно, так как реакцию между карбонатом кальция и кремнекислотой можно наблюдать в лабораторных условиях только при температурах 500 С. [9]
Чтобы уменьшить стоимость образования флегмы в рассматриваемом процессе, Клима и Уорд [25 ] предложили использовать раствор карбоната аммония ( вместо нитрата аммония) и создавать флегму за счет реакции обогащенного карбоната аммония с известью. [10]
При повышении температуры реакция смещается в сторону образования более щелочного силиката. Гибсон и Уорд11 на реакции карбоната натрия с кварцем при температуре от 726 до 805 С в токе азота показали, что орто-силикат образуется в присутствии достаточного количества карбоната натрия. Скорость реакции зависит от времени, величины навески, скорости течения газа и состава реагирующей смеси. Гибсон и Уорд утверждают, что существуют силикаты натрия промежуточного состава. [11]
 |
Аппарат для количественного определения серы ламповым способом. [12] |
Избыток карбоната натрия оттитровывают соляной кислотой. По количеству вступившего в реакцию карбоната натрия вычисляют содержание серы в анализируемом продукте. [13]
Избыток карбоната натрия оттитровывают соляной кислотой. По количеству вступившего в реакцию карбоната натрия вычисляют содержание серы. [14]
 |
Схема прибора для количественного определения серы ламповым способом. [15] |
Страницы: 1 2