Cтраница 1
Реакция обмена катионов обратима. После поглощения какого-либо катиона из раствора ( например, К) и вытеснения из почвы другого катиона ( например, Са) поглотившийся катион может быть снова вытеснен в раствор. [1]
Реакции обмена катионов при взаимодействии почвы с раствором протекают с большой скоростью, равновесие устанавливается очень быстро в течение нескольких минут. Объясняется это тем, что обмен катионов происходит в основном на поверхности мелкодисперсных частиц почвы. Правда, в естественных условиях, когда объем почвенного раствора по отношению к твердой фазе почвы невелик, достижение полного равновесия при реакции обмена катионов, как показали исследования Н. И. Горбунова и других, замедляется. Но практически и в этих условиях равновесие наступает ( во влажной почве) в течение короткого срока. [2]
Реакция обмена катионов обратима. После поглощения какого-либо катиона из раствора ( например, К) и вытеснения из почвы другого катиона ( например, Са) поглотившийся катион может быть снова вытеснен в раствор. [3]
Процесс гидрофо-бизации бентонитовых глин заключается в реакции обмена катионов поверхностного ( диффузного) слоя и органических аминных радикалов. В качестве модификаторов используют различные амины; наиболее эффективны производные четвертичных аммониевых оснований, в частности хлорид диметилбензилалкиламмония. [4]
При этом следует помнить, что реакция обмена катионов обратима и поэтому между катионами почвенного раствора и катионами, находящимися в поглощенном состоянии, устанавливается некоторое подвижное равновесие. [5]
В случае морденита и 2SM - 5 реакция обмена катионов Ма на NH4 в данных условиях протекает очень быстро. Уже при одноразовом декатионировании из структуры цеолитов удаляется 95 мае. При повторении эксперимента обмен протекает медленно, и при пятикратном и более декатионировании наличия натрия в растворе не отмечали. Таким образом, можно констатировать, что цеолит типа мор-деяига и 2SM - 5 не имеет смысла декагионировагь более 4 раз. [6]
Процесс образования твердых растворов гетеровалеитннмя компонентами представлен реакциями обмена катионов основного и примесного вещества. Высказано предположение о дополнительном влиянии щавелевой кислоты на процесс захвата европия осадком ок-салата тория. [7]
При Н - катионировании минерализованность исходной воды оказывает большое влияние на рабочую обменную емкость катионита из-за высокой активности реакций обмена катионов водорода. В результате реакций катионного обмена ионы водорода поглощаются катионитом. При последующей регенерации катионита поваренной солью водород вследствие более высокой активности полностью не вытесняется, и он частично остается в катионите. [8]
Обсуждая возможность использования ферроцианидов в качестве ионообменников, Тананаев [1147] еще в 1957 г. обращал внимание на то, что реакции обмена катионов внешней сферы ферроцианидов протекают в твердой фазе без перехода ионов [ Fe ( CN) 6 ] - в раствор, благодаря чему нерастворимые ферроциа-ниды представляют собой неорганические прототипы ионообменных смол; многоядерность структуры смешанных ферроцианидов обеспечивает эквивалентность их действия высокомолекулярным ионообменным смолам. Авторы указывали далее на возможность подбора таких ферроцианидов тяжелых металлов, из которых после поглощения ими ионов щелочных металлов можно было бы извлекать последние ( методом вытеснения) в практически чистом состоянии. [9]
Удаление накипеобразователей при этом способе производится путем фильтрования осветленной воды через специальные фильтры, загруженные тем или иным катионитовым материалом, наличие которого обусловливает протекание реакции обмена катионов. Катионит, будучи практически нерастворимым в воде, извлекает из воды катионы солей кальция и магния и отдает взамен воде катионы натрия или водорода. Путем катионироваиия достигается почти полное удаление накипеобразователей и остаточная жесткость умягченной воды доводится до 0 1 и менее. [10]
Торс и Риман [26] изучали кинетику ионного обмена на хелат-ном ионите дауэкс А-1. Они установили, что реакция обмена катионов, склонных к хелатообразованию, протекает очень медленно и лимитируется не диффузией, а химической реакцией второго порядка. Скорость обмена в определенных пределах не зависит от размера зерен ионита ( ср. [11]
К - Гедройца, часть почвы, способную к реакциям обмена катионов, называют обычно поглощающим комплексом. [12]
Реакции обмена катионов при взаимодействии почвы с раствором протекают с большой скоростью, равновесие устанавливается очень быстро в течение нескольких минут. Объясняется это тем, что обмен катионов происходит в основном на поверхности мелкодисперсных частиц почвы. Правда, в естественных условиях, когда объем почвенного раствора по отношению к твердой фазе почвы невелик, достижение полного равновесия при реакции обмена катионов, как показали исследования Н. И. Горбунова и других, замедляется. Но практически и в этих условиях равновесие наступает ( во влажной почве) в течение короткого срока. [13]
Реакции обмена катионфв при взаимодействии почвы с раствором ( при широких отношениях между; ними) протекают с большой скоростью, равновесие устанавливается в течение нескольких минут. Объясняется это тем, что обмен катионов происходит в основном на поверхности мелкодисперсных частиц почвы. Правда, в естественных условиях, когда объем почвенного раствора по отношению к твердой фазе почвы невелик, достижение полного равновесия при реакции обмена катионов, как показали исследования Н. И. Горбунова и других, замедляется. [14]
Поскольку обмен катионов у каолинита совершается только на внешней поверхности микрокристаллов, то обменное поглощение увеличивается по мере уменьшения размера частиц: чем они мельче, тем больше их поверхность. У минералов монтмориллонитовой группы обмен катионов происходит не только на поверхности, но и внутри микрокристаллических частиц, в межпакетных промежутках. Поэтому у них способность к обменному поглощению с уменьшением размера частиц возрастает слабее. Реакции обмена катионов у минералов каолинитовой группы идут быстрее, но поглотительная способность их, даже при высокой степени дисперсности, значительно меньше, чем у минералов монтмориллонитовой группы. [15]