Реакция - образование - окись - азот
Cтраница 1
Реакция образования окиси азота идет без изменения объема, поэтому увеличение давления, уменьшая степень диссоциации продуктов сгорания, вызывает повышение равновесной температуры продуктов сгорания и лишь косвенно влияет на процесс окисления азота. [2]
Реакцию образования окиси азота и превращения ее в двуокись постоянно приходится наблюдать на улицах больших городов, когда между дугой трамвая и электропроводом, по которому она скользит, нарушается контакт и возникает электрическая дуга. При этом от дуги всегда отделяется бурое облачко двуокиси азота. Активность NO объясняется нечетностью числа электронов в ее молекуле ( 7 815); один из них заведомо непарный. [3]
Выход реакции образования окиси азота зависит и от соотношения концентрации азота и кислорсда в реагирующей смеси. Наиболее благоприятным является такое соотношение, когда на каждую грамм-молекулу азота приходится одна грамм-молекула кислорода. [4]
Выход реакции образования окиси азота зависит и от соотношения концентрации азота и кислорода в реагирующей смеси. Наиболее благоприятным является такое соотношение, когда на каждую грамм-молекулу азота приходится одна грамм-молекула кислорода. [5]
Из уравнения реакции образования окиси азота из аммиака и кислорода ( 4МНз 5О24ЫО 6Н2О) видно, что на окисление одной грамм-молекулы аммиака до окиси азота требуется 1 25 грамм-молекулы кислорода. [6]
Энергия активации реакции образования окиси азота складывается из энергии, необходимой для образования одного атома кислорода, и энергии активации первой реакции ( 29) цепи. [7]
Из уравнения реакции образования окиси азота из аммиака и кислорода ( 4NH3 5O2 4NO 6H2O) видно, что на окисление одной грамм-молекулы аммиака до окиси азота требуется 1 25 грамм-молекулы кислорода. [8]
Опытное значение энергии активации для реакции образования окиси азота составляет 135 ккал / моль. [9]
Выше оптимальной температуры относительная скорость реакции образования окиси азота падает, а скорость побочных реакций возрастает, что приводит к уменьшению выхода основного продукта. [10]
Выше оптимальной температуры относительная скорость реакции образования окиси азота падает, а скорость побочных реакций возрастает, что приводит к уменьшению выхода основного продукта. [11]
Из приведенных данных следует, что реакцию образования окиси азота необходимо проводить при возможно более высокой температуре ( температура электрической дуги - 3000 К), после чего газы, покидающие реакционное пространство, нужно быстро охладить до Т 1200 - - 1300 К. [12]
Из приведенных данных следует, что реакцию образования окиси азота необходимо проводить при возможно более высокой температуре ( температура электрической дуги - 3000 К), после чего газы, покидающие реакционное пространство, нужно быстро охладить до Т 1200ч - 1300 К. [13]
В первую очередь он обратил внимание на реакцию образования окиси азота из кислорода и азота, которая была хорошо известна и ранее. Впоследствии Дальтон следующим образом объяснил мысль, которой он руководствовался: Если равные объемы кислорода и азота дают химическое соединение, то из двух исходных объемов газов получаются те же самые два объема окиси азота. [14]
Катализатор процесса окисления аммиака среди всех термодинамически возможных реакций должен избирательно ускорять реакцию образования окиси азота. В качестве катализатора в процессе окисления аммиака до NO применяется сплав платины с 10 % родия в виде ряда плоских сеток, расположенных одна над другой, через которые пропускают газ, содержащий аммиак. [15]
Страницы: 1 2