Реакция - образование - целевой продукт
Cтраница 1
Реакция образования целевого продукта практически доходит до состояния равновесия. [1]
Реакция образования целевого продукта не доходит до состояния равновесия. [2]
 |
Зависимость дифференциальной селективности S от концентрации исходного компонента СА для параллельной схемы превращения ( л, пг - порядок реакции. [3] |
Если порядок реакции образования целевого продукта больше, чем других продуктов, процесс выгоднее проводить при высоких концентрациях исходных веществ, тогда и селективность по продукту R, и интенсивность процесса будут наибольшие. [4]
 |
Влияние концентрации платины, состава сырья и продолжительности закоксовывания на динамику горения кокса в алюмоплатиновом катализаторе. [5] |
В случае реакций с конкурентной связью ( гидрирование, гидрокрекинг, гидроизомеризация, риформинг и др.) имеются три возможности увеличить скорость реакций, приводящие к увеличению выхода целевых продуктов. Первая - это повышение концентрации компонентов, увеличивающих выход целевых продуктов с одновременным уменьшением концентрации веществ, склонных к уплотнению. Вторая возможность связана с разным порядком реакции образования целевых продуктов и продуктов. [6]
Наиболее благоприятный случай для синтеза Y представлен кривой а. Исходная система X может реагировать в двух направлениях: с образованием целевого продукта Y и побочного продукта Z. Барьер первой реакции существенно ниже, чем второй, Поэтому скорость реакции образования целевого продукта значительно превышает скорость побочной реакции, в результате чего весь исходный материал X расходуется на образование Y, а побочная реакция просто не успевает пройти. Хотя по условиям задачи Z является более стабильным продуктом, в рассматриваемом случае его образование не происходит из-за достаточно высокого барьера для превращения Y - Z. Стабильность Y есть стабильность кинетическая, и возможность его образования из X в данном случае определяется низкой скоростью превращения Y в термодинамически более выгодный продукт Z. Иными словами, Y по-прежнему сохраняет тенденцию свалиться в яму, но система заперта потенциальными барьерами, которые и обеспечивают возможность се сохранения. Именно наличие сравнительно высоких потенциальных барьеров обусловливает возможность существования огромного числа органических соединений, подавляющее большинство которых термодинамически нестабильны, а также и возможность проведения синтеза против термодинамики, как в рассмотренном на рис. 2.1 примере получения продукта Р из исходного соединения А. [7]
На выбор реактора может также оказать влияние и такой фактор, как нестабильность того или иного химического соединения в реакционной среде. Если какой-нибудь реагент легко превращается в нежелательные продукты в результате побочной реакции, реактор непрерывного действия с перемешиванием может оказаться предпочтительным вариантом, так как в этом случае можно выбрать такое время пребывания в реакторе, при котором в течение всего времени реакции концентрация исходного сырья в реакционном объеме будет очень низкой. Это, к примеру, может иметь место, если скорость побочной реакции зависит от более высокой концентрации реагента, чем та, которая требуется для реакции образования целевого продукта. Напротив, при нестабильности продукта более подходящим может оказаться трубчатый реактор, в котором высокая концентрация продукта наблюдается только в течение короткого периода перед выходом потока из трубки. [8]
Наиболее благоприятный случай для синтеза Y представлен кривой а. Исходная система X может реагировать в двух направлениях: с образованием целевого продукта Y и побочного продукта Z. Поэтому скорость реакции образования целевого продукта значительно превышает скорость побочной реакции, в результате чего весь исходный материал X расходуется на образование Y, а побочная реакция просто не успевает пройти. Хотя по условиям задачи Z является более стабильным продуктом, в рассматриваемом случае его образование не происходит из-за достаточно высокого барьера для превращения Y - Z. Стабильность У есть стабильность кинетическая, и возможность его образования из X в данном случае определяется низкой скоростью превращения Y в термодинамически более выгодный продукт Z. Иными словами, Y по-прежнему сохраняет тенденцию свалиться в яму, но система заперта потенциальными барьерами, которые и обеспечивают возможность ее сохранения. Именно наличие сравнительно высоких потенциальных барьеров обусловливает возможность существования огромного числа органических соединений, подавляющее большинство которых термодинамически нестабильны, а также и возможность проведения синтеза против термодинамики, как в рассмотренном на рис. 2.1 примере получения продукта Р из исходного соединения А. [9]
Наиболее благоприятный случай для синтеза Y представлен кривой а. Исходная система X может реагировать в двух направлениях: с образованием целевого продукта Y и побочного продукта Z. Поэтому скорость реакции образования целевого продукта значительно превышает скорость побочной реакции, в результате чего весь исходный материал X расходуется на образование Y, а побочная реакция просто не успевает пройти. Хотя по условиям задачи Z является более стабильным продуктом, в рассматриваемом случае его образование не происходит из-за достаточно высокого барьера для превращения Y - Z. Стабильность Y есть стабильность кинетическая, и возможность его образования из X в данном случае определяется низкой скоростью превращения Y в термодинамически более выгодный продукт Z. Иными словами, Y по-прежнему сохраняет тенденцию свалиться в яму, но система заперта потенциальными барьерами, которые и обеспечивают возможность ее сохранения. Именно наличие сравнительно высоких потенциальных барьеров обусловливает возможность существования огромного числа органических соединений, подавляющее большинство которых термодинамически нестабильны, а также и возможность проведения синтеза против термодинамики, как в рассмотренном на рис. 2.1 примере получения продукта Р из исходного соединения А. [10]
В работа в качестве окисляемых углеводородов использованы как индивидуальные м-и п-изоыеры, так и фракция диизопропилбен-золов, выделенная из полиалкильной фракции производства изопро-пилбенэола. Исследованы кинетически-закономерности протекания реакции окисления от концентрации ха - тализатсра и водного раствора щелочи. Определено оптимальное соотношение мевду углеводородом, щелочью и применяемым катализатором. Показано, что реакция образования целевого продукта протекает по двум направлениямt главным из которых является образование промежуточного комплекса: гвдропероксид-каталиаатор щелочная соль гидропероксида. Наличие комплекса доказано методом ЙК спектроскопии, определен его состав и общая константа устойчивости. [11]
 |
Изменение мольного соотношения веществ при простых реакциях. [12] |
Среди веществ, участвующих в сложных реакциях, различают исходные реагенты и продукты. В дальнейшем его обозначаем через А. Из продуктов реакции один является целевым, ради которого реализуется весь процесс. Целевой продукт обозначим буквой В. Остальные продукты реакции называют побочными. Соответственно этому реакция образования целевого продукта называется целевой, а остальные - побочными. [13]
Страницы: 1