Реакция - окисление - диоксид - сера
Cтраница 1
Реакция окисления диоксида серы в триоксид серы имеет большое промышленное значение при получении серной кислоты. Пусть в исходной смеси SO2 и О2 находятся в эквивалентных количествах. Обозначим через х процентное содержание SOs в равновесной смеси. [1]
Реакция окисления диоксида серы проводится в адиабатических условиях в многослойном каталитическом реакторе. Реакционное тепло отводится из промежутков между слоями с помощью либо теплообменников, либо добавления в реакционную смесь исходной газовой смеси. Следует отметить характерную особенность технологической схемы контактного узла - наличие обратных связей по тепловым потокам между отдельными элементами. Выбор оптимальных режимов такого процесса может быть выполнен только на базе математической модели объекта. [2]
Реакция окисления диоксида серы в триоксид серы имеет большое промышленное значение при получении серной кислоты. Пусть в исходной смеси SO2 и О2 находятся в эквивалентных количествах. Обозначим через х процентное содержание 5Оз в равновесной смеси. [3]
Реакция окисления диоксида серы экэотермична; при температуре 400 С теплота реакции составляет 95 3 кДж / моль. Для отвода тепла в зону реакции подают холодный воздух или устанавливают змеевики - холодильники. [4]
Реакция окисления диоксида серы в многослойном КА протекает с заданной степенью конверсии. [5]
В качестве катализаторов для реакции окисления диоксида серы, считающейся основной стадией производства серной кислоты контактным способом, применяют ванадиевые контактные массы. [6]
 |
Установка для определения влаги ускоренным методом. [7] |
Метод с применением реактива Фишера основан на реакции окисления диоксида серы иодом в присутствии воды. Растворенную навеску испытуемого вещества титруют реактивом Фишера. Конец титрования фиксируют по изменению окраски раствора от желтого до красно-коричневого или по отклонению стрелки микроамперметра в случае электрического титрования. [8]
Таким образом мопооксид азота, являющийся катализатором реакции окисления диоксида серы, выходит из реакции в первоначальном виде и количестве. [9]
Разнообразие кинетических уравнений обусловлено сложным характером кинетических закономерностей реакции окисления диоксида серы. [10]
В ходе горения топлива концентрация SO3 достигает максимума, намного превышающего равновесную концентрацию для реакции окисления диоксида серы молекулярным кислородом. После достижения максимума концентрации SO3 снижается и через определенное время приближается к равновесной. [11]
Из графиков следует, что при этих составах газов длительность периода более 20 мин обеспечивает квазистационарное протекание реакции окисления диоксида серы. Таким образом, полученные результаты свидетельствуют о том, что при длительностях периодов меньше 10 - 20 мин динамические свойства каталитического цикла могут привести к значительному снижению наблюдаемой скорости химического превращения. Однако для реальных, технологически оправданных длительностей цикла, которые в зависимости от входной концентрации S02 и других факторов могут меняться в пределах 20 - 120 мин, процесс будет достаточно близок к квазистационарному. [12]
Влияние температуры на синтез метанола исследуется в примере 10.9. Ее влияние на эту реакцию, как и на реакцию окисления диоксида серы, как показывает рис. 10.1, весьма значительно. [13]
Катализаторы - это вещества, которые, изменяя скорость реакции, сами после реакции остаются химически неизменными. Без применения катализаторов скорость реакции окисления диоксида серы очень мала. Применение катализаторов позволило многократно увеличить скорость реакции. Способностью ускорять окисление so2, то есть каталитической способностью обладают различные металлы, их сплавы и оксиды, соли и многие другие вещества. [14]
К гомогенным каталитическим реакциям относятся реакции, протекающие в газовой фазе и в растворах. Сюда относится катализируемая оксидом азота реакция окисления диоксида серы кислородом, применяющаяся в камерном и башенном способах производства серной кислоты, реакции омыления эфиров и инверсии сахара, ряд реакций разложения и полимеризации. [15]
Страницы: 1 2