Cтраница 1
Реакция окисления арсенита церием ( IV) каталитически ускоряется иодид-ионами в сернокислотной среде. [1]
Из приведенного уравнения реакции окисления арсенита видно, что в результате ее протекания накапливаются ионы водорода, вследствие чего реакция не доходит до конца. Для того чтобы взаимодействие между арсенитом и иодом прошло полностью, необходимо нейтрализовать накапливающуюся в растворе кислоту. [2]
В качестве индикаторной использована реакция окисления арсенита церием ( 1У), катализируемая иодид-ионами. [3]
Арсенитный метод определения гипохлоритов основан на реакции окисления арсенита натрия гипохлоритом натрия в щелочном растворе. [4]
Более подробно изучены реакции с участием соединений Ce ( IV) в качестве окислителя: реакции окисления арсенита, Hg ( I), окисления ряда органических веществ. Эти реакции катализируются соединениями осмия, рутения и иридия. [5]
Другая группа методов определения ртути ( II) основана на ее ингибирующем действии в индикаторных реакциях. Наиболее избирательна реакция окисления арсенита церием ( IV), катализируемая иодид-ионами. Скорость реа кции измеряют фотометрическим методом. [6]
Из приведенного уравнения реакции окисления арсенита видно, что в результате ее протекания накапливаются ионы водорода, вследствие чего реакция не доходит до конца. Для того чтобы взаимодействие между арсенитом и иодом прошло полностью, необходимо нейтрализовать накапливающуюся в растворе кислоту. [7]
Из приведенного уравнения реакции окисления арсенита видно, что в результате ее протекания накапливаются ионы водорода, вследствие чего реакция не. Для того чтобы взаимодействие между арсенитом и иодом прошло полностью, необходимо нейтрализовать накапливающуюся в растворе кислоту. [8]
Из приведенного уравнения реакции окисления арсенита видно, что в результате ее протекания накапливаются ионы водорода, вследствие чего реакция не доходит до конца. Для того чтобы взаимодействие между арсенитом и иодом прошло полностью, необходимо нейтрализовать накапливающуюся в растворе кислоту. [9]
Использование ранее изученных гомогенных окислительно-восстановительных реакций, катализируемых соединениями Os ( VIII), лежит в основе ряда высокочувствительных методик его определения кинетическим методом. Автоматическая регистрация скорости реакции позволяет сократить время анализа до 3 - 4 мин. Другими авторами [32] эта же реакция окисления арсенита церием ( 1У) была использована для определения осмия, рутения и иридия по их каталитическому действию. [10]
Рассмотрим титрование раствора соли серебра раствором иодистхго калия, при котором образуется осадок йодистого серебра. Такая концентрация не может быть определена даже кинетическими методами. Однако наличие избыточного йодистого калия тотчас же может быть обнаружено по каталитическому действию иодида, например в реакции окисления арсенита четырехвалентным церием. [11]
Эта побочная реакция не дает возможности определить, сколько иода израсходовано на взаимодействие с арсенитом. Поэтому титрование арсенита следует проводить только в очень слабощелочной среде. Для нейтрализации свободной кислоты применяют бикарбонат натрия, создающий настолько слабо щелочную среду, что самоокисление иода не происходит, а реакция окисления арсенита протекает до конца. [12]
Эта побочная реакция мешает определить, сколько иода израсходовано на взаимодействие с арсенитом. Поэтому титрование арсенита следует проводить только в очень слабощелочной среде. Для нейтрализации свободной кислоты применяют бикарбонат натрия, в растворе которого концентрация ОН - ионов настолько мала, что самоокисление иода не происходит, а реакция окисления арсенита протекает до конца. [13]
Эта побочная реакция мешает определить, сколько иода израсходовано на взаимодействие с арсенитом. Поэтому титрование арсенита следует проводить только в очень слабощелочной среде. Для нейтрализации свободной кислоты применяют бикарбонат натрия, в растворе которого концентрация ОН - - ионов настолько мала, что самоокисление иода не происходит, а реакция окисления арсенита протекает до конца. [14]
Эта побочная реакция мешает определить, сколько иода израсходовано на взаимодействие с арсенитом. Поэтому титрование ар-сенита следует проводить только в очень слабощелочной среде. Для нейтрализации свободной кислоты применяют бикарбонат натрия, в растворе которого концентрация ОН - - ионов настолько мала, что самоокисление иода не происходит, а реакция окисления арсенита протекает до конца. [15]