Cтраница 3
Выше было показано, что для нахождения границ областей фаз методом измерения периода решетки нужно сначала определить для данной фазы зависимость периода решетки от состава, а затем найти значение периода решетки для той же фазы в двухфазном сплаве, отожженном при разных температурах до состояния равновесия. [31]
Наиболее точно это делают с помощью прецизионного определения периодов решетки. Значения периодов решетки какой-либо фазы определяют в большом числе двухфазных сплавов. [32]
Приводимые значения повторно измеренных периодов решетки равны: a 3 627 А, с 5 981 А. Периоды ромбической элементарной ячейки фазы FeAs определены заново: а 3 372 А, Ь 6 023 А, с 5 432 0 002 А. Значения периодов решетки фаз Fe2As и FeAs близко согласуются с данными предыдущих исследований. [33]
Характерной особенностью процесса взаимодействия в системе TiC - SrO является закономерное уменьшение с ростом температуры периода решетки остаточной карбидной фазы. Этот эффект уменьшения периода решетки может быть объяснен формированием оксикарбидных фаз за счет образования ТЮ и последующего ее растворения в TiC. Уменьшение значений периода решетки карбидной фазы может быть также связано с обеднением ее по углероду в пределах области гомогенности TiC. Однако в этом случае трудно ожидать образования высших окислов титана, участвующих в формировании SrTiOa, так как результаты работы [14] говорят о несовместимости TiC и ТЮг в контакте, характеризующемся активным развитием взаимодействия при 800 - 1000 С с образованием оксикарбидных соединений. Поскольку образование окисла титана ( ТЮ) пропорционально температуре взаимодействия, то с увеличением концентрации моноокиси титана наблюдается уменьшение периода решетки образующейся оксикарбидной фазы. [34]
Поданным работы 2 ], область гомогенности р - фазы при температуре 400 С находится в интервале концентраций 17 5 - 20 2 % ( ат. Установлено, что новая фаза Au3In2 образуется по перитектической реакции при 400 С и распадается при 230 С, Кристаллическая структура. Приводятся [2] значения периода решетки р - фазы в зависимости от ее состава. [35]
Подробное исследование растворимости WC в TiC в интервале температур 1400 - 2800 С проведено в работе [46] на спеченных и литых образцах, насыщенных углеродом. Отмечено незначительное уменьшение периода решетки твердого раствора до содержания около 45 мол. WC, затем кривая резко снижается до значения периода решетки для твердого раствора предельного состава. [36]
Так как надежность идентификации повышается, если число отражений фазы растет, то съемку при работе фотометодом следует проводить от столбика в камере Дебая с вращением препарата. Диаметр камеры должен быть большим ( рекомендуются камеры РКУН4 и РКУ86), если дифрагированное излучение не поглощается заметно воздухом. Расположение пленки может быть прямым или, что лучше, асимметричным, особенно если фазовый анализ должен завершиться определением значений периодов решеток присутствующих фаз. [37]
После построения кривой зависимости периода решетки твердого раствора от его состава сплавы, расположенные около точки b ( фиг. Этот отжиг должен быть достаточно продолжительным, чтобы могло установиться равновесие; поэтому лучше использовать монолитный образец и потом из него после закалки готовить опилки, как описано выше. Полученные опилки следует снова подвергнуть отжигу для снятия напряжений при основной температуре отжига; температура отжига не должна быть более высокой, поскольку это может привести ( если предположить, что кривая ограниченной растворимости имеет такую же форму, как на фиг. Возникновение подобных явлений объясняется тем, что опилки имеют структуру ос-фазы после закалки с данной температуры и могут быть приведены в равновесие только через паровую фазу при более высокой температуре. Далее закаленные опилки подвергают рентгеновскому исследованию и по рентгенограммам рассчитывают значения периодов решетки. Если рентгенограммы получаются с двухфазных сплавов, то период решетки а-твердого раствора остается постоянным, как показано крестиками на фиг. Повторение отжига и закалки опилок при других температурах позволяет построить всю кривую ограниченной растворимости в твердом состоянии. [38]