Реакция - окисление - окись - азот
Cтраница 1
 |
Зависимость выхода окиси азота от температуры. [1] |
Реакция окисления окиси азота в двуокись идет с уменьшением объема и выделением значительного количества тепла. Следовательно, понижение температуры и повышение давления будут благоприятно влиять на равновесный выход двуокиси азота. [2]
Реакция окисления окиси азота самая медленная, поэтому она определяет общую скорость процесса переработки нитрозных газов. [3]
Реакция окисления окиси азота протекает медленнее всех других реакций процесса переработки нитрозных газов, поэтому она определяет общую скорость процесса. В связи с этим следует знать время, необходимое для окисления NO в N02 до заданной степени. [4]
Реакция окисления окиси азота в двуокись идет с уменьшением объема и выделением значительного количества тепла. Следовательно, понижение температуры и повышение давления будут благоприятно влиять на равновесный выход двуокиси азота. [5]
Реакция окисления окиси азота протекает медленнее всех других реакций процесса переработки нитроз-ных газов, поэтому она определяет общую скорость процесса. В связи с этим следует знать время, необходимое для окисления NO и NO2 до заданной степени. [6]
Реакция окисления окиси азота в двуокись азота кислородом не протекает количественно. Степень окисления зависит от соотношения в газе окиси азота и кислорода, времени их взаимодействия и других факторов. Влияние этих факторов на степень окисления NO в NO2 установлено экспериментально в определенных условиях и построены калибровочные кривые, по которым рассчитывают истинное содержание окиси азота в газе. [7]
Реакция окисления окиси азота примечательна тем, что в отличие от подавляющего большинства химических реакций скорость ее с повышением температуры падает. При 0 С реакция протекает в 12 раз, а при 300 С-в 30 раз медленнее, чем при - 130 С. Таким образом, для увеличения скорости превращения NO в NO2 реакционную смесь энергично охлаждают. [8]
Реакция окисления окиси азота обратима, однако при температурах в абсорбере она протекает в одном направлении - в сторону образования двуокиси азота. Это обстоятельство позволяет аналитически проинтегрировать уравнение скорости. [9]
Реакции окисления окиси азота и полимеризации двуокиси азота, как известно, ускоряются с повышением давления, а также с повышением концентрации окиси азота и концентрации кислорода. Этим и вызвана необходимость применения повышенных температур и давления, а также избытка окислов азота в растворе для ускорения образования концентрированной азотной кислоты. [10]
Реакция окисления окиси азота кислородом одна из немногих, скорость которой увеличивается не при повышении, а при понижении температуры. [11]
Реакция окисления окиси азота имеет очень большое промышленное значение. Однако, как видно из приведенного примера, подсчет степени окисления МО, а следовательно, и состава конечных продуктов этой реакции, очень сложный и требует затраты довольно значительного времени. Для упрощения этих подсчетов нами приводится номограмма 11, пользование которой совершенно исключает почти всякую вычислительную работу. [12]
Реакция окисления окиси азота имеет очень большое промышленное значение. Однако, как видно из приведенного примера, подсчет степени окисления NO, а следовательно и состава конечных продуктов этой реакции, очень сложный и требует затраты довольно значительного времени. Для упрощения этих подсчетов нами приводится номограмма 19 ( см. приложение II), пользование которой совершенно исключает почти всякую вычислительную работу. [13]
Реакция окисления окиси азота имеет большое промышленное значение. Однако, как видно из приведенного примера, подсчет степени окисления NO, а следовательно, и состава конечных продуктов реакции очень сложный и требует большой затраты времени. [14]
С реакция окисления окиси азота при давлении 1 атм протекает почти на 100 %, так что в этих условиях ее можно рассматривать как реакцию, протекающую необратимо в сторону образования двуокиси азота. Выше 700 С происходит почти полная диссоциация двуокиси азота на окись азота и кислород. [15]
Страницы: 1 2 3 4