Cтраница 1
Реакция окисления гидрохинона в хинон состоит в потере двух электронов и двух протонов. [1]
Реакция окисления гидрохинона церием протекает быстро, потенциалы весьма устойчивы, что облегчает исследование этой системы. [2]
Напишите схемы реакции окисления гидрохинона и пирокатехина. [3]
Напишите уравнения реакций окисления гидрохинона, пирокатехина и 1 4-дигидроксинафтали-на. [4]
Напишите уравнения реакций окисления гидрохинона, пирокатехина и 1 4-диоксинафталина. [5]
Напишите уравнения реакций окисления гидрохинона, пирокатехина и 1 4-дигидроксинафталина. [6]
Кинетический метод определения меди по реакции окисления гидрохинона перекисью водорода в аммиачном буферном растворе кроме высокой чувствительности и точности обладает селективностью. Выполнение анализа этим методом практически не отличается от обычного фотометрического. [7]
Для определения микроколичеств меди применяют катализируемую медью реакцию окисления гидрохинона перекисью водорода. [8]
Присутствие соли никеля приводит к изменению цвета продуктов реакции окисления гидрохинона. Это не препятствует определению меди в соли никеля методом добавок, так как только ионы меди катализируют окисление гидрохинона и наблюдается линейная зависимость скорости реакции от концентрации ионов меди. В присутствии диэтилдитио-карбаминага свинца медь избирательно связывается в каталитически неактивный комплекс, и реакция не протекает. [9]
Сюда относятся также реакции восстановления хинонов и хи-ноидных веществ и реакции окисления гидрохинонов. [10]
Эти методы основаны на применении окиси осмия ( VIII) в качестве катализатора реакции окисления гидрохинона, орцинола и 1, 3-диоксинафталина перекисью водорода. Реакции рекомендуется проводить при рН 10 5; 10 3 и 12 4 соответственно. [11]
Существует более тридцати - методик определения меди на основе кинетики реакций самых разнообразных типов: это реакции окисления перекисью водорода люминола и многих других органических веществ. Анализ некоторых особо чистых веществ полупроводниковой техники ( тетра-хлорид германия, трехокись сурьмы, двуокись кремния) был осуществлен с помощью реакции окисления гидрохинона перекисью водорода; содержание меди в образцах не превышало 10 - 4 мкг / мл. Для открытия меди в количестве 5 10 - 4 - 1 мкг предложено около двадцати органических восстановителей перекиси водорода. [12]
Для определения меди применяют реакции окисления серосодержащих соединений комплексами металлов и реакции окисления органических реагентов пероксидом водорода. Наиболее чувствительными являются реакции окисления 2 4-диаминофенола и гидрохинона пероксидом водорода. Реакция окисления 2 4-диаминофенола протекает при рН 5 - 6 и позволяет определять до 0 001 - 0 002 мкг меди, однако растворы реагента неустойчивы. Для определения меди рекомендуется также применять реакцию окисления гидрохинона при рН7 - 8, которая сопровождается образованием окрашенных продуктов. Определению 0 005 - 0 01 адкг меди не мешают 1000-кратный избыток ионов переходных металлов и миллиграммовые количества солей непереходных металлов. [13]
В кинетических методах анализа концентрацию определяемого иона ( чаще всего катализатора) определяют по скорости каталитической реакции. Реакция, скорость которой определяется концентрацией катализатора, называется индикаторной. Реакция окисления ализарина перекисью водорода, например, является индикаторной по отношению к ионам кобальта, которые катализируют эту реакцию. Вещества, по изменению концентрации которых определяют скорость реакции, называют индикаторными. Так, ализарин выступает в роли индикаторного вещества в указанной индикаторной реакции на кобальт. В реакции окисления гидрохинона перекисью водорода катализатором являются ионы меди. В результате реакции образуются окрашенные продукты, которые следует считать индикаторными веществами. [14]