Cтраница 2
Реакции осаждения и растворения основаны на пределах растворения, представляющих собой в математическом плане некоторые неравенства и определяющих наличие скачков концентрации в ее пространственном распределении; это требует и иных математических формулировок соответствующих задач. [16]
Реакции осаждения применяются для открытия ионов, а также для разделения их между собой. [17]
Реакции осаждения находят различные применения е анализе: при гравиметрическом определении, осадительном титровании и разделении. Гравиметрический метод был одним из основных методов аналитической химии, однако он развивался медленнее, чем другие методы анализа, и в настоящее время не занимает главенствующего положения. Осадительное титрование всегда находило лишь ограниченное применение, поскольку большинство реакций осаждения не отвечает основным требованиям - быстроте протекания реакции и адекватности стехиометрических соотношений реагирующих веществ. При разделении реакции осаждения используются двояко: либо непосредственно анализируют полученный осадок, либо он служит носителем для вещества, которое является объектом исследования. Применение реакций осаждения для разделения описано в гл. [18]
Реакции осаждения имеют очень большую область применения. [19]
Реакции осаждения имеют, однако, ряд отрицательных сторон: а) очень часто состояние равновесия при осаждении достигается медленно и часто последующий процесс превращения осадка проходит до нового равновесия бесконечно медленно. [20]
Реакции осаждения часто используются для обнаружения ионов. В сочетании с конкурирующими реакциями протонизащш или комплексообразования, проведенными а нужиую глубину, они могут быть достаточно селективны. [21]
Реакции осаждения в основном сводятся к взаимодействию-аниона СЮ с некоторыми объемными органическими катионами. Азиновый краситель сафранин Т осаждает малорастворимый перхлорат сафранина желтого цвета. Осадок растворим в кислотах и щелочах. [22]
Реакции осаждения заключаются в том, что данный ион под действием определенного реактива выделяется в осадок, обладающий теми или иными характерными свойствами. Например, для иона Ва характерно образование с ионом SO / белого кристаллического осадка BaSOa, не растворимого в щелочах и кислотах. [23]
Реакции осаждения заключаются в том, что данный ион пол действием определенного реактива выделяется в осадок, обладающий теми или иными характерными свойствами. Например, для иона Ва характерно образование с ионом SO / белого кристаллического осадка BaSO4, не растворимого в щелочах и кислотах. [24]
Реакции осаждения заключаются в там, что данный ион под действием определенного реактива выделяется в осадок, обладающий теми или иными характерными свойствами. Например, для иона Ва характерно образование с ионом SO4 белого кристаллического осадка BaSC4, не растворимого в щелочах и кислотах. [25]
Реакции осаждения используют также в методах меркуро-метрии, основанных на образовании малорастворимого Hg2Br2 ( ПР 1 5 - 10 - 21 [816]) с адсорбционной или редокс-индикацией конечной точки титрования. [26]
Реакция осаждения 2-фенилбензотиазолом применима к растворам комплексных хлоридов и бромидов осмия. При добавлении реагента немедленно образуется осадок; цвет осадка, выделенного из раствора хлоридов, желтый, а из раствора бромидов - красный. [27]
Реакции осаждения часто протекают медленно - для достижения равновесия необходимо несколько минут или даже часов. Иногда химик может извлечь пользу и из медленных реакций осаждения, проведя разделение, которое было бы невозможно при быстром достижении равновесия. [28]
Реакции осаждения протекают в довольно узком диапазоне рН, различном для каждого металла. [29]
Реакции осаждения могут быть использованы для определения большого числа катионов и анионов. При этом применяются как неорганические, так и органические реактивы. [30]